1．已知0.25molX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

分析 X 氣體的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：X 氣體的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.25mol，而摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的求算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要的作用，請(qǐng)你分析下列四個(gè)選項(xiàng)中化學(xué)學(xué)科不涉及的研究領(lǐng)域是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)新的能源B．合成新的物質(zhì)
C．研究物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律D．防治環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實(shí)驗(yàn)室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．④表示的是陽(yáng)離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．一定量的Mg和A1分別與足量的鹽酸反應(yīng)，兩者生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，則加入的Mg和A1的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大
B．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在同體積、同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者較小
C．25℃時(shí)NH4Cl溶液中的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液中的Kw
D．2S℃時(shí)，H2SO3溶液的一級(jí)電離常數(shù)為Ka，則NaHSO3溶液的水解常數(shù)Kb=$\frac{Kw}{Ka}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種類似酒精的液體，將成為未來(lái)重要的清潔能源．在500℃下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣，在Cu2O和ZnO的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：
CO+2H2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，則：
（1）10min內(nèi)用氫氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）是多少．
（2）求CO的轉(zhuǎn)化率．

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