【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
（3）寫出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ．

【答案】
（1）U形管；酸雨
（2）還原性
（3）溶液由黃色變淺綠色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
【解析】解：（1）由儀器圖形可知E為U形管，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨，所以答案是：U形管；酸雨；（2）B中二氧化硫和高錳酸鉀溶液分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)，溶液顏色變淺，所以答案是：還原性；（3）D中鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到溶液由黃色變淺綠色，發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：溶液由黃色變淺綠色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ND. Cl

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【題目】對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A. 分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B. 都能透過半透膜

C. 都能通過濾紙 D. 都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子2.4×10-3mol被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為（ ）

A.0B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極其廣泛．請完成下列填空：

（1）氯氣性質(zhì)探究
設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)（部分夾持裝置未畫出）．
（i）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是 ．
（ii）裝置B的作用是 ．
（iii）硬質(zhì)玻璃管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球，左側(cè)棉球的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
（iv）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應(yīng)后的D中加入足量稀硫酸會產(chǎn)生氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）制備HClO
設(shè)計(jì)裝置E代替如圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液．在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣．
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結(jié)合必要的化學(xué)語言回答） ．
②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量CO2氣體，則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除HClO外，還含有、（寫兩種鈣鹽的化學(xué)式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學(xué)測得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少M(fèi) g，反應(yīng)后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產(chǎn)生的氣體體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為molL﹣1（用含M、V的代數(shù)式表示）．

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【題目】下列物質(zhì)有固定熔沸點(diǎn)的是（ ）
A.CuSO4溶液
B.石蠟
C.玻璃
D.白磷

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【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色．
下列說法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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