有X2、Y2、Z2三種非金屬單質，它們的有關反應有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應：2W-+Z2→2Z-+W2，下列關于它們的敘述中不正確的是（　�。�
分析：可以根據(jù)物質之間相互作用的情況進行分析、判斷，從而得出正確的結論，利用關系：強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，結合具體的反應對物質或微粒的氧化性或還原性對比分析即可．
解答：解：A、根據(jù)有關反應（a）2X-+Z2→2Z-+X2，則得出氧化性關系Z2＞X2；根據(jù)反應（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2，則得出氧化性關系Y2＞Z2；根據(jù)反應2W-+Z2→2Z-+W2，則得出氧化性關系Z2＞W(wǎng)2，所以單質的氧化性順序是：Y2＞Z2＞X2，
故A正確；
B、根據(jù)反應2W-+Z2→2Z-+W2，則得出氧化性關系Z2＞W(wǎng)2，單質氧化性越強則離子的還原性越弱，
所以還原性是：Z-＜W-，W2、Z2一般不具備還原性了，故B錯誤；
C、根據(jù)A中的氧化性關系：Y2＞Z2＞W(wǎng)2，單質的氧化性越強，越能置換出越弱的單質，即W2與Y-不能發(fā)生反應，故C錯誤；
D、根據(jù)A中的氧化性關系：Y2＞Z2＞W(wǎng)2，單質的氧化性越強，越能置換出越弱的單質，即W2與Y-不能發(fā)生反應，故D正確．
故選BC．
點評：該題是一道信息給予題，解題的關鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的X、Y、Z三種短周期元素，已知三種元素的原子序數(shù)之和等于16， 單質X2 、Y2 、Z2之間有如下轉化關系（反應條件已略）。已知：甲、乙分子中均含有10個電子；丙分子中含有15個電子。請回答：

（1）Y2的電子式是___  ______；該分子中有      個σ鍵，      個π鍵。

（2）甲屬于（填“極性”或“非極性”）       分子；晶體中甲分子的配位數(shù)為        。

（3）乙分子的VSEPR模型名稱為          ，分子的立體構型名稱為            。

（4）寫出乙與Z2反應生成丙的化學方程式                              。

（5）工業(yè)上用氧化鋁、碳和乙在1400℃條件下反應，制取由元素Y和Al組成的化合物丁，同時還有CO和X2生成。已知反應中消耗1mol乙，可生成1.5molCO和1.5molX2。寫出反應的化學方程式：                             ，氧化劑為         。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

有X2、Y2、Z2三種非金屬單質，它們的有關反應有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應：2W-+Z2→2Z-+W2，下列關于它們的敘述中不正確的是


  1. A.
    氧化性Y2＞Z2＞X2
  2. B.
    W2的還原性比Z2弱
  3. C.
    W2與Y-能發(fā)生反應
  4. D.
    W2與Y-不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

有X2、Y2、Z2三種非金屬單質，它們的有關反應有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應：2W-+Z2→2Z-+W2，下列關于它們的敘述中不正確的是（　�。�
A．氧化性Y2＞Z2＞X2B．W2的還原性比Z2弱
C．W2與Y-能發(fā)生反應D．W2與Y-不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣西北海市合浦縣高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有X2、Y2、Z2三種非金屬單質，它們的有關反應有：（a）2X-+Z2→2Z-+X2，（b）2Z-+Y2→2Y-+Z2．若某種非金屬的陰離子W-能與Z2發(fā)生反應：2W-+Z2→2Z-+W2，下列關于它們的敘述中不正確的是（ ）
A．氧化性Y2＞Z2＞X2
B．W2的還原性比Z2弱
C．W2與Y-能發(fā)生反應
D．W2與Y-不能發(fā)生反應

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