Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)措施是______________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_________________________。

Answer 1

【答案】 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) 堿性環(huán)境能增大H2O2的分解速率，酸性環(huán)境能減小H2O2的分解速率

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①、②中均沒有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度，故實(shí)驗(yàn)①、②的目的是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中酸性增強(qiáng)，⑤中堿性增強(qiáng)。通過比較H2O2未完全分解前相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積(⑤>③>④)可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H2O2的分解。