【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,鋁或氧化鋁均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,A正確;B、S或H2S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3,B錯(cuò)誤;C。氨氣與氫氣化合生成氨氣,氮?dú)饣虬睔饪梢赞D(zhuǎn)化為NO。NO與氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,C正確;D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化硅或硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉,硅酸鈉吸收CO2轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,碳酸鈉在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,D正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為
A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4
C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2
答
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解,Fe3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)若利用甲實(shí)驗(yàn),可通過觀察__________________________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_____________________________,寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________,若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖中儀器A的名稱為________________,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。
(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:________________________________,H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5 g鋅粒,通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為________ mol·L-1·s-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是
A.采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽
B.用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉
C.用酒精從溴水中萃取溴
D.用分液法分離汽油和水的混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B. 平衡后N2的濃度:乙>甲
C. H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是( )
A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L-1 的下列溶液: ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉
請(qǐng)回答下列問題:
(1)三種溶液中由水電離出的 H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。
(2)已知 T ℃, KW=1×10-13,則 T ℃_________25 ℃(填“>”、 “<”或“=”)。在 T ℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與 pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=10,則 a∶b=____________。
(3) 25 ℃時(shí),有 pH=x 的鹽酸和 pH=y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6, y≥8),取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和,求:
①若 x+y=14,則 a/b=____________(填數(shù)據(jù));
②若 x+y=13,則 a/b=____________(填數(shù)據(jù));
③若 x+y>14,則 a/b=____________(填表達(dá)式);
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和,兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ( )
A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:
(1)在基態(tài)16N中,其s能電子云形狀是_____形的,其p能級(jí)軌道上存在______個(gè)自旋方向相同的電子;CN-中共價(jià)鍵的類型有______。
(2)堿性肥料氰氮化鈣(CaCN2)的組成元素第一電離能最小的是_______(填名稱)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水,其原因是_______________,(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+,該過程新生成的化學(xué)鍵類型為__________________.。
(4)陽(yáng)離子[(CH3)3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物,陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示,則S原子的雜化軌道類型是______,陰離子A的化學(xué)式為______。
(5)立方氮化硼的晶胞如圖2所示(白球?yàn)榈,黑球(yàn)榕鹪樱,則硼原子的配位數(shù)為______;若晶胞邊長(zhǎng)為acm,則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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