【題目】我國銻的蘊藏量占世界第一，銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C=4Sb+6CO

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強

B.反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6

C.每生成1molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)①中每消耗1molFe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合價升高，作還原劑，因此不能說明高溫下C的氧化性比Sb強，故A錯誤；

B. 反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S價態(tài)未變，Fe化合價升高，作還原劑，O2化合價降低，作氧化劑，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合價降低，作氧化劑，故B錯誤；

C. 生成1molSb時，反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中還原劑為Fe，共6mol，反應(yīng)②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中還原劑為C，共6mol，因此反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；

D. 反應(yīng)①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe轉(zhuǎn)移12mol電子，因此反應(yīng)①中每消耗1mol Fe時，共轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】“五一”節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：_____________。

[實驗探究]小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中的內(nèi)容填寫空格：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

___________________

NaOH溶液部分變質(zhì)。

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______________________

[實驗反思]

(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用___________替代。

[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式______________。

(2)D元素的名稱_______________。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是________________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是

A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)

B.該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl－為還原產(chǎn)物

C.脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強

D.SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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【題目】下列物質(zhì)：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨

屬于電解質(zhì)的是___（填代號，以下同）， 屬于非電解質(zhì)的是___，屬于單質(zhì)的是___，能導(dǎo)電的是___。

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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。

(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：_________。

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

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【題目】已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣 (空氣平均摩爾質(zhì) 量為 29 g·mol-1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ）

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH.現(xiàn)有：1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5

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