某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)分子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的
負(fù)極
負(fù)極
 （填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺
銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
①
①
（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
ABDE
ABDE
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：
11.2m
M
11.2m
M
（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
分析：（1）電解硫酸銅溶液，如果陽(yáng)極上析出氧氣，則陽(yáng)極是惰性電極，工作時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，則陽(yáng)極連接電源正極，陰極連接電源負(fù)極；
（2）電解硫酸銅溶液，根據(jù)陰陽(yáng)極上離子放電順序書寫電池反應(yīng)式及溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（3）要測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量還要測(cè)定析出銅的質(zhì)量；
（4）測(cè)定銅的質(zhì)量，要測(cè)定電解前后電極的質(zhì)量，測(cè)定電極質(zhì)量時(shí)要除去電極上吸附的離子的干擾；
（5）根據(jù)銅的相對(duì)原子質(zhì)量和氧氣的關(guān)系式計(jì)算；
（6）甲醇燃料堿性電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答：解：（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，說(shuō)明陽(yáng)極上是氫氧根離子放電而不是銅放電，所以銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，則A連接直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；
（2）電解硫酸銅時(shí)，石墨作陽(yáng)極，則陰極上銅離子得電子而析出銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電而生成氧氣，溶液中銅離子濃度減小，溶液顏色變淺，電池反應(yīng)式為：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+，
故答案為：銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺；2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+；
（3）要測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量還要測(cè)定析出銅的質(zhì)量，A電極上析出銅，故選①；
（4）A．稱量電解前電極的質(zhì)量和電解后的質(zhì)量，從而得出析出銅的質(zhì)量，故正確；
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗，除去吸附的離子，故正確；
C．根據(jù)電解前后電極的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算即可，不用刮下電解過(guò)程中電極上析出的銅，故錯(cuò)誤；
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進(jìn)行，減小誤差，故正確；
E．為防止銅和氧氣反應(yīng)，所以在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法，故正確；
故選ABDE；
（5）根據(jù)2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+知，標(biāo)況下，生成22.4L氧氣析出2mol銅，析出mg銅時(shí)放出VL氧氣，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量=
22.4m
2V
=
11.2m
V
，故答案為：
11.2m
V
；
（6）甲醇燃料堿性電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)探究，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，如果燃料和氧化劑相同，而電解質(zhì)溶液不同，則電極反應(yīng)式也不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)螧aSO3，并測(cè)定產(chǎn)品純度．
（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O
；  
（2）甲同學(xué)觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO3、②
BaSO4
BaSO4
；
實(shí)驗(yàn)一：探究白色沉淀的成分
（3）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液 白色沉淀不溶解，溶液呈紅色．
步驟2：往上述試管中滴加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
，充分振蕩．		 若
沉淀部分溶解
沉淀部分溶解
，則含有②．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定產(chǎn)品純度
（4）取白色沉淀wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入
稀硫酸
稀硫酸
（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）．實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得C裝置增重mg，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出白色沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
217m
64w
×100%
217m
64w
×100%
（用含m、w的式子表示）．本測(cè)定方案有缺陷，請(qǐng)指出本方案的缺點(diǎn)及其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響．
答：
選用鹽酸溶解沉淀，因?yàn)辂}酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導(dǎo)致結(jié)果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能導(dǎo)致結(jié)果偏小
選用鹽酸溶解沉淀，因?yàn)辂}酸揮發(fā)出氯化氫氣體被C吸收后可以導(dǎo)致結(jié)果偏大；二氧化硫未被完全吸收可能導(dǎo)致結(jié)果偏小
；
（5）為制備純凈的BaSO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)改進(jìn)圖1裝置的實(shí)驗(yàn)方案．
答：
先從燒瓶的左邊通入氮?dú)馀懦@種中的空氣
先從燒瓶的左邊通入氮?dú)馀懦@種中的空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行“市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件選擇”的探究：當(dāng)B中的化學(xué)反應(yīng)趨于平穩(wěn)后，每間隔一分鐘收集一次氫氣．不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 硫酸濃度 飽和硫酸銅溶液體積/mL 反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間/min 第1分鐘收集氫氣體積/mL 第2分鐘收集氫氣體積/mL 第3分鐘收集氫氣體積/mL …
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
請(qǐng)回答：
（1）關(guān)閉K2、打開K1，觀察到
 
，說(shuō)明B反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)．
（2）實(shí)驗(yàn)l、2是對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，分析上表，說(shuō)明該對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．
（3）細(xì)口瓶C的容積為V（mL），為了使加入的鋅（質(zhì)量bg）不浪費(fèi)，在C中還留有
2
5
的水時(shí)，則V=
 
[與b的代數(shù)關(guān)系式，氣體摩爾體積是Vm（mL?mol-1）]．
（4）實(shí)驗(yàn)4是研究飽和硫酸銅溶液的體積對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，a值應(yīng)為
 
（填選項(xiàng)）．
A． 20    B．30    C．27    D． 40
（5）分析上表，市售鋅粒和硫酸反應(yīng)制取氫氣的條件應(yīng)該選擇實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（6）從實(shí)驗(yàn)后的廢液中回收皓礬（ZnSO4?7H2O）所需的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
 
、蒸發(fā)濃縮、
 
、過(guò)濾、洗滌、涼干．
（7）查資料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置做有關(guān)CO2氣體的實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（見裝置A），并輕輕振蕩試管。

①描述產(chǎn)生的現(xiàn)象：_________________________________________。

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）乙同學(xué)擠壓裝置B中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導(dǎo)氣管一端的氣球慢慢脹大。產(chǎn)生這一現(xiàn)_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升至170℃后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是___________。

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)。

B.使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)。

C.使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯。

（2）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是____________________________________________。為確認(rèn)這一反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后的溶液，理由是_________________________________________________________________________________________________。

（3）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之增加如右圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為_______________，B中的試劑為_______________。

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