【題目】痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多，病情加重)，其化學(xué)原理為： HUr(aq)+ Na+(aq) NaUr(s) + H+(aq) +Q (Q>0),下列說法錯誤的是

A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛

B.飲食中攝入過多食鹽，會加重痛風(fēng)病病情

C.大量飲水會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性

D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸鈉的食物

【答案】C

【解析】

A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，NaUr增多，病情加重，A正確；

B．飲食中攝入過多食鹽，增加了Na+濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NaUr增多，病情加重，B正確；

C．大量飲水不會導(dǎo)致NaUr增多，也就不會增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性，C錯誤；

D．因?yàn)槟蛩徕cNaUr增多，病情加重，所以患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸鈉的食物，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十八大以來，各地重視“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”戰(zhàn)略。作為煤炭使用大國，我國每年煤炭燃燒釋放出的大量SO2嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境�，F(xiàn)階段主流煤炭脫硫技術(shù)通常采用石灰石-石膏法將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發(fā)進(jìn)行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質(zhì)的量的CO氣體，此時壓強(qiáng)為p0。tmin中時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CO和CO2體積分?jǐn)?shù)相等，CO2是SO2體積分?jǐn)?shù)的2倍，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發(fā)生反應(yīng)I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區(qū)間變化的原因___________________。

（4）圖2為實(shí)驗(yàn)在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應(yīng)體系中初始濃度比與SO2體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是______________________。

A．當(dāng)氣體的平均密度不再變化，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ同時達(dá)到平衡狀態(tài)

B．提高CaSO4的用量，可使反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應(yīng)I正向進(jìn)行，SO2體積分?jǐn)?shù)增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應(yīng)），可有效降低SO2體積分?jǐn)?shù)，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D1中畫出t2-t3區(qū)間c(SO2)的變化曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：

（1）甲池為______（填原電池、電解池或電鍍池）,通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為________。

（2）乙池中B電極為______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增重5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）丙池中，C上的電極反應(yīng)式為________________。如果起始時盛有1000 mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1。若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_____（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為_______g。

（5）若將丙池中兩個電極改成等質(zhì)量的Fe和Cu，實(shí)現(xiàn)在Fe上鍍Cu，當(dāng)甲中消耗1.6g甲醇時，丙中兩個電極質(zhì)量差為______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是

A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

B.若V1＞V2，則說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸

C.若實(shí)驗(yàn)①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A－)

D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、氯氣是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見氣體，在實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制備Cl2，并在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備鹽酸，請回答下列問題：

(1)甲組同學(xué)用下列裝置制取H2和Cl2。

①實(shí)驗(yàn)室常用NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑反應(yīng)制備HCl氣體，該反應(yīng)利用了濃硫酸的___性。

②用工業(yè)級鋅粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等雜質(zhì))作原料，裝置 I、Ⅱ均可以制取 H2，但裝置 I 比裝置Ⅱ更好，理由__________________________；檢驗(yàn)氯氣所用的試紙是_______________。

(2)乙組同學(xué)擬用甲組的裝置 I、Ⅲ及下列裝置(可以重復(fù)選用)模擬工業(yè)上制取鹽酸。

①乙組中氫氣的部分實(shí)驗(yàn)裝置連接是a-f-g-d……,其中裝置Ⅴ的作用是_______，制取氯氣并模擬合成鹽酸的實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序(用玻璃接口表示)為 c-__________。

②裝置VII中儀器 X 的名稱是_________ ，合成 HCl時需控制H2的體積略大于Cl2的體積，其目的是 ________；裝置VII末端接抽氣水泵的目的是___________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCl極易溶于水且水溶液呈酸性:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案