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0.5mol某氣體的質量是17g，該氣體可能是


  1. A.
    O2
  2. B.
    N2
  3. C.
    CO2
  4. D.
    H2S
D
分析：依據(jù)n×M=m來計算摩爾質量分析判斷；計算各選項的物質摩爾質量對比解答；
解答：依據(jù)n×M=m定量關系計算得到氣體摩爾質量：M===34g/mol；
A．O2的摩爾質量為32g/mol，故A不選；
B．N2的摩爾質量為28g/mol，故B不選；
C．CO2的摩爾質量為44g/mol，故C不選；
D．H2S的摩爾質量為34g/mol，故D選；
故選D．
點評：本題考查物質的量的有關計算，明確以物質的量為中心的計算公式即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應，則：
（1）生成了
3
3
molSO3，SO2的轉化率為
60%
60%
．
（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為
6.5mol
6.5mol
．
（3）平衡時SO2的濃度是
1mol/L
1mol/L
，O2的物質的量是
1.5mol
1.5mol
，SO3的質量是
240 g
240 g
．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小排列的順序正確的是
丁、乙、甲、丙
丁、乙、甲、丙

甲：在500℃時，8molSO2和5mol O2反應
乙：在500℃時，SO2和O2各10mol反應
丙：在450℃時，8molSO2和5mol O2反應
�。涸�500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5mol O2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內氣體的質量保持變    B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質的電離方程式：
Na2CO3
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
，Al2（SO4）3
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
．
（2）322g Na2SO4?10H2O的物質的量是
1mol
1mol
，其中所含的Na+的物質的量是
2mol
2mol
，所含H2O分子的數(shù)目是
10NA（或6.02×1024）
10NA（或6.02×1024）
個；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）標準狀況下33.6LCH4分子物質的量為
1.5mol
1.5mol
，所含電子物質的量為
15mol
15mol
．
（4）標準狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，此氣體在標況下的相對分子質量為
44
44
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol某氣體的質量是17g，該氣體可能是（　�。�
A、O2B、N2C、CO2D、H2S

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