【題目】已知 X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20 的化合物的化學式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_____________ 和_____________。

【答案】N2O5 OH- NH4+

【解析】

由X、Y、Z都是短周期的元素知，這三種元素的原子序數(shù)小于等于18；由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，X是H元素；由Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍及結(jié)合核外電子排布規(guī)律得，Z是O元素；由X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，知Y是N元素。

(1) Y和Z分別為N和O，其質(zhì)量比為7∶20，則其原子個數(shù)之比為=2：5，O元素的電負性大于N元素的電負性，該化學式氮元素在左邊，氧元素在右邊，故答案為：N2O5；
(2)X2Z的化學式為：H2O，該分子有10個電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，有10個電子的離子有：OH-和NH4+，故答案為：OH-；NH4+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應用了相關(guān)的化學知識，古化文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關(guān)于古代化學的應用和記載，對其說明不合理的是

A.本草綱目中記載“火藥乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“的氧化性”

B.李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

C.本草綱目“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾

D.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)： F—與金屬離子的絡(luò)合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）

A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設(shè)反應中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)

C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分數(shù)約為58.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，K為開關(guān)，電極分別為Fe棒和C棒，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

(1)當開關(guān)K置于a處時，該裝置為________________(填“原電池”或 “電解池”)。寫出Fe電極上的反應式____________________________。

(2)當開關(guān)K置于b處時，寫出C電極上的反應式________________________。

(3)當開關(guān)K置于b處時，工作一段時間，當某電極上析出3.2g Cu時溶液的pH為____________。 (溶液的體積為1L) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫常壓下，l mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時，放出1367kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________________________。

(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生如下的反應： △H<0，達到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號)

A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑

(3)寫出可逆反應的平衡常數(shù)表達式K=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_____，將該溶液加熱后，現(xiàn)象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中，氧化產(chǎn)物是_____（用化學式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的離子方程式________

（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質(zhì)，銅片會繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的c(SO42－)與50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。

（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為 ________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為________。

（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應的化學方程式為________。

（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：________。

II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O，不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。

（5）判斷該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：________ 。

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