【題目】3-甲基戊烷的一氯代產物有(不考慮立體異構)
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學平衡的可逆反應,當改變條件使化學反應向正反應方向移動時,下列敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO
B. 加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO-
C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH-
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對電子數(shù)只有一個,且內層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:
(1)B原子的L層軌道表達式_________;D元素原子的價電子排布式是___________。
(2)由A、B原子形成的分子的結構式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點,原因是______;C、D和E的電負性由大到小的順序為______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。
(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍色溶液中陽離子化學式為_________,該離子的配位體為____________。
(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計算式即可,不必計算結果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。
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【題目】鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質在實際生活中有廣泛的應用,一定條件下相互間能進行轉化。完成下列計算:
(1)將7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為________。
(2)將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應,固體質量增加了3.6 g,則原混合氣體的平均相對分子質量為________。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結晶水)。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示。
(a)推斷b點時M的組成成分_________。(填化學式,下同)
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03 mol某鈉的化合物,充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8. 48 g,則加入的物質可以是________或________。
(4)將31 g NaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉容器中加熱到250 ℃,經(jīng)充分反應后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質量為N g,試分析不同N值時,剩余固體的組成成分(已知NaHCO3的分解溫度低于250 ℃)____________________________。
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