18．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　　）
序號甲乙丙
①CO2NH3CaCl2
②CO2SO2石灰水
③NO2SO2BaCl2
④HClCO2石灰水
A．②③④B．①②③C．①③④D．全部

分析 ①當NH3不足時，最終無沉淀生成；
②石灰水過量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；
③SO2將被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；
④石灰水過量，有CaCO3沉淀生成；

解答 解：①當NH3過量時溶液中CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；當NH3不足時，最終無沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca（HCO3）2+2NH4C1，故①錯誤．
②由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故②正確；
③NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故③正確；
④同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，故④正確；
故選A．

點評 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，注意丙過量，對相應物質的化學性質要掌握到位．解題時要認真審題、一一排查，同時要掌握NO2的氧化性，SO2具有還原性，SO2具有酸性氧化物的性質，試劑量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） 
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式Fe（OH）3．請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各選項中的反應①與反應 ②能用同一離子方程式表示的是（　　）
序號反應①反應②
ANaOH與HCl反應Mg（OH）2與HNO3反應
B向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
CCl2通入NaOH溶液中Cl2通入澄清石灰水中
DFe與HCl反應Fe與CH3COOH反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1mol•L-1的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
（3）在調節(jié)pH=5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明主要操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O 196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖1所示的裝置進行實驗．

（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質量；
⑤計算．
（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學式為Co2（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為藍色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入 H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 調pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素X的最高價氧化物的化學式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗測得CO2為共價化合物，兩個C=O鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是（　�。�
A．由極性鍵構成的極性分子B．由極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子D．CO2中C采取sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符號），原子結構示意圖為；
（3）丙是碳元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是H2CO3；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），甲與丁元素組成的化合物屬于離子化合物．（填“離子化合物”或者“共價化合物”）

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