4．下列圖示關系不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，反應熱是反應過程中能量的變化；
B．一次能源是指直接取自自然界沒有經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換的各種能量和資源，它包括：原煤、原油、天然氣、油頁巖、核能、太陽能、水力、風力、波浪能、潮汐能、地熱、生物質(zhì)能和海洋溫差能等等．一次能源可以進一步分為再生能源和非再生能源兩大類，由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源產(chǎn)品，稱為二次能源，例如：電力、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、重油、液化石油氣、酒精、沼氣、氫氣和焦炭等；
C．氧化還原反應有的是吸熱反應，有的是放熱放熱；
D．新能源（NE）又稱非常規(guī)能源，是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式，指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等，可再生能源：是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地熱能和海洋能等；

解答 解：A．燃燒熱、中和熱都是反應熱，圖示關系正確，故A正確；
B  一次能源與二次能源沒有交集，故B錯誤；
C．氧化還原反應有的是放熱反應，如氫氣燃燒，也可以是吸熱反應，如二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，圖示符合關系，故C正確；
D．沼氣是由植物等發(fā)酵而產(chǎn)生的氣體，可以說是可再生資源，也可以是新能源，圖象關系符合，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見能源的理解應用、能源種類、掌握基礎注意知識積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氮元素是植物生長所需的重要元素．將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
（1）你認為該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈堿性．
（2）就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是CD．
A．c （NH3•H2O）＞c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c （NH4+）+c （NH3•H2O）=2c （CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知反應A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態(tài)
B．若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
C．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應中的反應物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．水滑石（LDHs）是一類功能無機非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動小組的同學擬用如圖流程制備鎂鋁水滑石．

（1）過濾步驟中玻璃棒的作用是引流，洗滌步驟的操作方法是把沉淀置于過濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流下，重復此操作三次；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1混合溶液，則配制時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）對上述制得的水滑石樣品進行化學分析，設水滑石組成為MgaAlb（OH）c（CO3）d，已知a+b+c+d=25（a、b、c、d均為正整數(shù)），取制得的樣品[含MgaAlb（OH）c（CO3）d0.1mol]，用1mol•L-1的鹽酸使其完全溶解．則消耗鹽酸的體積至少為0.2a+0.3bL（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O�。┻^程如圖1：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色．
（2）實驗室用銅和濃硫酸制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵屑，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈾（$\stackrel{235}{92}$U）已經(jīng)成為新能源的主角．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為92C．電子數(shù)為92D．中子數(shù)為92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時候應該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時，CCl4層在下層

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學設計了一個測定溶液導電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的導電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）2溶液的體積關系如下：
Ba（OH）2（ml）溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.00.30
5.00.10
10.0≈0.00
15.00.06
請根據(jù)上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；當15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應的離子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有關該實驗現(xiàn)象的說法正確的是A
A．溶液的導電性與溶液中自由移動的離子濃度有關
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現(xiàn)象相同．
（3）下列物質(zhì)是該實驗中的反應物和生成物，其中屬于弱電解質(zhì)的是D
A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．

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