【題目】將V1mL 1.0 mol·L-1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。
下列敘述正確的是( )
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為20 ℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L-1
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A、由圖,將圖中左側(cè)的直線延長(zhǎng),可知該實(shí)驗(yàn)開始溫度是21 ℃,A錯(cuò)誤;
B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;B正確;
C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30 mL,由V1+V2=50 mL可知,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 mL, 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03 L×1.0 mol·L-1÷0.02 L=1.5mol·L-1,C錯(cuò)誤;
D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)有水生成,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Garnet型固態(tài)電解質(zhì)被認(rèn)為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質(zhì)。LiLaZrTaO材料是目前能夠達(dá)到最高電導(dǎo)率的Garnet型電解質(zhì)。某Garnet型鋰電池工作原理如圖所示,電池工作反應(yīng)原理為:C6Lix+Li1xLaZrTaO=LiLaZrTaO+C6。下列說法不正確的是( )
A.b極為正極,a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.LiLaZrTaO固態(tài)電解質(zhì)起到傳導(dǎo)Li+的作用
C.b極反應(yīng)為:xLi++Li1xLaZrTaOxe=LiLaZrTaO
D.當(dāng)電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移x mol電子,b極增重7x g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦化合物常見價(jià)態(tài)有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2、Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:
(1)寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比)對(duì) Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳,理由是____________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________,需要用到的試劑有____________。
(4)測(cè)定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數(shù)字)
(5)最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法
B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來的誤差要小一些
D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中,容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用;而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后,須再用待盛液潤(rùn)洗2~3次后方可使用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鋅為白色粉末,可用于皮膚病的治療。提純工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:
已知:相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)寫出兩種“酸溶”時(shí)可以加快反應(yīng)速率的方法__________、__________。
(2)“反應(yīng)Ⅰ”溶液的pH≈5,“反應(yīng)Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ),寫出“反應(yīng)Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式:__________。
(3)“過濾Ⅱ”所得濾渣的成分為__________。
(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液中滴加Na2CO3溶液,所得沉淀為ZnCO3,若反過來滴加,則沉淀中會(huì)含有Zn(OH)2。反過來滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。
⑸“過濾Ⅲ”所得沉淀需進(jìn)行洗滌,檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C.向大理石上滴加醋酸:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-,研究小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度。
a為濃鹽酸 b為MnO2 c為飽和食鹽水 d為30%KOH溶液 e為NaOH溶液
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置Ⅲ水溫升至開始反應(yīng)。
①寫出裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若取消裝置Ⅱ,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是______。
④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO和______。
(2)已知堿性條件下,ClO-有強(qiáng)氧化性,而ClO3-氧化性很弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:堿性條件下,H2O2能被ClO-氧化,而不能被ClO3-氧化。______。
(3)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。
步驟2:取25.00 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩,然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。
步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)
步驟4:加入指示劑,用0.5000 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
步驟2的目的是______。寫出煮沸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
樣品中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(KClO3相對(duì)分子質(zhì)量:122.5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究碘單質(zhì)在相關(guān)反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化和生成具有重要價(jià)值。
(1)TaS2晶體是一種強(qiáng)關(guān)聯(lián)二維材料,在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0
①T℃時(shí),向體積為2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol I2(g)和0.3 mol TaS2(s),達(dá)到平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量為0.1 mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。向平衡后的容器中再充入0.3 mol I2(g),下列說法正確的是__________(填字母)。
A.當(dāng)2v(I2)正=v(S2)逆時(shí),反應(yīng)到達(dá)新的平衡
B.當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng)到達(dá)新的平衡
C.反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí),壓強(qiáng)與原平衡相同
D.反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí),混合氣體的密度是原平衡的兩倍
②利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”可以提純含難揮發(fā)雜質(zhì)的TaS2粉末。反應(yīng)在如右圖所示的石英真空管中進(jìn)行。先在溫度為T1 的一段放入未提純的TaS2粉末,充入少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T2 一端得到了純凈TaS2晶體。則溫度T1__________T2(填“>”“<”或“=” )。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其他條件一定,不同pH時(shí)O3持續(xù)通入NaI溶液中的過程和結(jié)果進(jìn)行了研究。O3通入NaI溶液中的反應(yīng)過程如下,I3-的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。
反應(yīng)1:I(aq)+O3(g)=IO(aq)+O2(g)
反應(yīng)2:IO(aq)+2H+(aq)+I(aq) I2(aq)+H2O(l)
反應(yīng)3:I2(aq)+I(aq) I3(aq)
①t1 s之前,pH=4的溶液中比pH=7的溶液中I3-的濃度大的原因是__________。
②t1 s之后,溶液中I3-的濃度逐漸下降的原因是__________。
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