Question

設N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關N_A的敘述中不正確的是（　　）
①常溫常壓下，20g重水（D₂O）中含有的電子數為10N_A
②0.5molFe²⁺被足量H₂O₂的溶液氧化，轉移0.5N_A個電子
③將2molNO和1molO₂混合后，體系中的分子總數3N_A
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個數為6N_A
⑤2mol．L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數目N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對數為3N_A．

• A、3個
• B、4個
• C、5個
• D、全部正確

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：①D₂O中含有10個電子，摩爾質量是20g/mol；
②0.5mol Fe²⁺被氧化成0.5mol Fe³⁺，失去0.5mol電子；
③一氧化氮和氧氣反應生成了二氧化氮，分子數減少；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數；
⑤沒有告訴碳酸鈉溶液的體積；
⑥氯氣溶于水，只是部分氯氣和水反應；
⑦沒有告訴標準狀況下，無法計算氮氣的物質的量．

解答： 解：①20g重水（D₂O）的物質的量是1mol，D₂O分子中含有10個電子，含有的電子數為10N_A，故①正確；
②0.5mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移0.5N_A個電子，故②正確；
③2mol NO和1molO₂混合后生成了1mol二氧化氮，故③錯誤；
④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH₂，計算42gCH₂中氫原子數=

42g

14g/mol

×2×N_A=6N_A，故④正確；
⑤不知道碳酸鈉溶液的體積，無法計算鈉離子的物質的量，故⑤錯誤；
⑥1mol氯氣溶解在水中，部分和水反應，新制氯水中氫離子的數目小于N_A，故⑥錯誤；
⑦不一定是標準狀況下，無法計算氮氣的物質的量，故⑦錯誤；
正確的有：①②④；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．