【題目】若m g Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m+21.3)g，將m g Al投入總質(zhì)量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反應。下列判斷正確的是(　 　)

A.m=2.7

B.Al與Cl2反應的產(chǎn)物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出現(xiàn)沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理論上可生成0.2molNaClO

D.Al與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.4%

【答案】D

【解析】

Al與氯氣反應生成氯化鋁，根據(jù)固體增重，可知增重為氯元素的質(zhì)量，根據(jù)，計算氯原子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式可得，鋁與氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，依據(jù)鋁的物質(zhì)的量計算氫氣的物質(zhì)的量與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，然后計算質(zhì)量分數(shù)即可。

A.mgAl在足量氯氣中燃燒,生成AlCl3的質(zhì)量為(m+21.3)g，則m(Cl)=21.3g，故，據(jù)AlCl3化學式可得，故，，故A錯誤；

B.Al與Cl2反應生成AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水，故B錯誤；

C.Al和NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(NaOH)= ，所以若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，發(fā)生反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可生成0.1molNaClO，故C錯誤；

D.依據(jù)鋁元素守恒，生成偏鋁酸鈉物質(zhì)的量為0.2mol，故質(zhì)量為：，故失去電子數(shù)為，即生成氫氣為：0.3mol，質(zhì)量為0.6g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ �。�

A.NA個O2和28g N2所占的體積都約為22.4 L

B.標準狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子

C.71g Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：

已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。

（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。

（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。

a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

（5）根據(jù)已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在人類社會發(fā)展進程中發(fā)揮了重要作用，鈉、鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。

（1）上述五種金屬中人們發(fā)現(xiàn)并最早制得其單質(zhì)的是_____________。

（2）這五種金屬單質(zhì)都具有的性質(zhì)是_________________（填下列選項的序號）。

a.導電性 b.延展性 c.銀白色 d.熔點高 e.硬度大

（3）鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是_________，原因是 _________（用必要的化學方程式表示）。

（4）上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，寫出反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是

A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9

B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應式為2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。

請回答下列問題：

(1)選擇必要的儀器，按________順序連接好裝置(填裝置序號)。

(2)檢驗裝置B氣密性的方法：_____________。

(3)實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是________，待裝置E中出現(xiàn)____現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是____________。

(4)加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________。

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