30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl-濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、0.6mol/L
C、1.00mol/L
D、2mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：先利用n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算Cl-的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
來計算混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl2的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
則Cl-的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，
則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.07mol
0.07L
=1mol/L，
故選C．
點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，注意溶液體積的變化忽略不計，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時（　　）
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵
B、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109028’
C、形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素
D、CO2  和SiO2都是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.6g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約等于（　　）
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、2 mol
D、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.03 mol?L-1
B、0.3 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.04 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是（用離子符號表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、氨氣溶于水形成的氨水
B、膽礬溶于水配制的硫酸銅溶液
C、過濾濁液所得澄清石灰水
D、分散在酒精中的氯化鈉膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、硝酸鈉
B、醋酸、燒堿、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]
C、硝酸、乙醇、高錳酸鉀
D、鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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同步練習(xí)冊答案