【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（ ）

A. Na+ 、Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. H+ 、K+、NH4+、OH－

C. Na+ 、K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－ 、SO42－

【答案】C

【解析】A、Ag+與CO32－、Cl－均不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、H+ 、NH4+與OH－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Na+、K+、CO32－、Cl－在溶液中不反應(yīng)可以大量共存，加入過(guò)量稀硫酸后產(chǎn)生CO2氣體，C正確；D、Na+、K+、Cl－、SO42－在溶液中不反應(yīng)可以大量共存，但加入過(guò)量的稀硫酸后不能產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.通入CO2 ， 溶液pH減小
B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.慢慢升高溫度， 逐漸減小
D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問(wèn)題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號(hào)）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時(shí)所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分別滴入濃度均為0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。

（1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_____________。

（2）曲線___________代表滴加H2SO4溶液的變化曲線。b點(diǎn)溶液的酸堿性為___________（酸性或堿性或中性）。

（3）d點(diǎn)溶液中主要離子種類(lèi)：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基、____________。

（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。

（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是 ___________、___________。

（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫(xiě)出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

a. 為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基

b. 屬于酯類(lèi)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成高分子樹(shù)脂（），寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí) 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是（ ）

選項(xiàng)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)所用試劑和方法

A

KCl溶液

I2

蒸餾

B

KNO3

K2SO4

BaCl2溶液，過(guò)濾

C

Cu

CuO

稀硫酸，過(guò)濾

D

CaCO3

Ca(OH)2

鹽酸，過(guò)濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。回答正確的是（ ）

A. ①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫色石蕊試液褪色此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性

B. ③中溶液變渾濁是因?yàn)?/span>SO2和H2S發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同

D. 實(shí)驗(yàn)室中可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粉、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉k2打開(kāi)k1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱(chēng)量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

(1)裝置甲中連通管a的作用是______________________。

(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________________。

(4)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________________。

(5)洗滌產(chǎn)品時(shí)，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是________(填字母)。

a．乙醚　b．去氧冷的蒸餾水　c．無(wú)水乙醇

(6)若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是______________________。

(7)一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在________。

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