【題目】1828年,德國化學(xué)家弗里德里希·維勒首次使用(NH4)2SO4與氰酸鉀KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2打破了有機(jī)化合物的"生命力"學(xué)說。

1(NH4)2SO4KCNO合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

2某小組同學(xué)在實驗室條件下,擬用CO2NH3,在催化劑的作用下合成尿素。

①用CO2NH3合成尿素 CO(NH2)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

②實驗所需的CO2可用多種裝置來制備,要想達(dá)到隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的,下列裝置AB、C、D、E中符和要求的有____________(填字母)。

③若用F裝置收集氨氣,則氣體應(yīng)由導(dǎo)管口____________(填“a”“b”)進(jìn)入。

3尿素樣品中氮含量可以用甲醛法標(biāo)定,其原理如下:首先用濃硫酸分解試樣,使試液中的胺生成硫酸銨并放出二氧化碳;將過量的硫酸中和后得到中性銨鹽,再用甲醛(HCHO)與硫酸銨作用生成六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+和硫酸;最后用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。

①甲醛與硫酸銨反應(yīng)的離子方程式為____________

②滴定選用的指示劑為____________。滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③若稱取樣品m g,溶解后配成250mL溶液。取25.00mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10mL w%的甲醛溶液,充分反應(yīng)后,加入12滴指示劑,用濃度為a mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(已知滴定時,1 mol六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+消耗OH的能力與1mol H+相當(dāng))。重復(fù)2次,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為b mL。則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

【答案】 (NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4 CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O BCD b 4NH4++6HCHO =(CH2)6N4H++3H++ 6H2O 酚酞 加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

【解析】(1) (NH4)2SO4KCNO合成尿素的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4

(2) ①用CO2NH3合成尿素的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O;②制備CO2所需裝置有多種,要想達(dá)到隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的可選用BCDA裝置當(dāng)關(guān)閉彈簧夾后,氣體不能把液體排出,反應(yīng)不能停止,且隨著氣壓增大,有爆炸事故發(fā)生的可能B裝置當(dāng)關(guān)閉彈簧夾后,氣體將液體壓入長頸漏斗內(nèi),使固體與液體分離而停止反應(yīng),C裝置關(guān)閉活塞后,氣體將液體壓入燒杯內(nèi),使固體與液體分離而停止反應(yīng),D裝置當(dāng)關(guān)閉活塞后,氣體將液體從U型管右邊壓到左邊,使固體與液體分離而停止反應(yīng),E裝置當(dāng)關(guān)閉分液漏斗活塞后,反應(yīng)不能立即停止,不能滿足題目要求所以滿足要求的裝置有BCD三個;③由于氨氣的密度小于空氣,且極易溶于水,所以只能用向下排氣法收集,結(jié)合裝置F的結(jié)構(gòu),氨氣應(yīng)從b口進(jìn)入。

(3)①根據(jù)題目敘述可知,甲醛與硫酸銨反應(yīng)生成六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+和硫酸,所以反應(yīng)的離子方程式為4NH4++6HCHO =(CH2)6N4H++3H++ 6H2O;②最后用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定反應(yīng)生成的酸性物質(zhì),所以應(yīng)用酚酞作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色;③1 mol六次甲基四銨鹽離子(CH2)6N4H+消耗OH的能力與1mol H+相當(dāng),所以有下列關(guān)系4NH4+~ [(CH2)6N4H+ +3H+] ~ 4OH,即NH4+~ OH,已知n(OH)= a mol/L×b×10-3= n(NH4+)= n(N)= ab×10-2mol,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了 a~m 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置:

(1)元素 b為______(填名稱);畫出 g 的原子結(jié)構(gòu)示意圖______。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號表示);這三種原子分別形成簡單離子后,離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3) h 和 k 的原子序數(shù)相差______ (填數(shù)字)。

(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體,該化合物的電子式為_____________,該化合物中化學(xué)鍵有______,該化合物與c的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ 。

(5)人們曾認(rèn)為, a、l、m 的單質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來發(fā)現(xiàn)這族氣體有的可參加化學(xué)反應(yīng),a、l、m中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以形成化合物的元素是__________(寫元素符號)。

(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時,一個分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥,可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去);

(1)阿塞那平中的含氧官能團(tuán)為_______(填官能團(tuán)的名稱)。由F→阿塞那平的反應(yīng)類型為______________。

(2)化合物X的分子式為C4H9NO2,則由B→C反應(yīng)的另一產(chǎn)物的化學(xué)式_______________________。

(3)D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng),則加成反應(yīng)后中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

I.屬于芳香化合物,分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)已知: ,鹵代烴堿性條件下不與醇反應(yīng)。請寫出以CH3Cl、CH3NH2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

(1)自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號

科學(xué)

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是_________(填數(shù)字序號)。

(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一___________(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是_______________,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是_______________。

②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________(填字母序號)。

A. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B. 隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C. 隨著核電荷數(shù)遞增,元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化

(3)短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:

根據(jù)上表回答問題:

①D在周期表中的位置是_______________

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________(填元素符號)。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________(填化學(xué)式)。

④E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i. H+OH=H2O、ii. _______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+

C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù):Li<Mg<Si<Ar

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2005年10月12日北京時間上午9時,中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號”飛船送入太空,這一壯舉又一次受到世界關(guān)注.火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣并放出大量熱.已知:0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣,放出256.652kJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ.mol﹣1 . 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ.
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
(4)燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用;科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個月,據(jù)此請回答以下問題:
①甲醇是極,電極反應(yīng)
②電池反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示(①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H_____0,氫碳比________②,Qv()_____v()(填“大于”或“小于”)

(2)若起始時,CO2的濃度為0.5mol/L,氫氣的濃度為1.0mol/L;則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II.氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點。

①一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)],已知部分化學(xué)鍵的鍵能:

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

化學(xué)鍵

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/kJ·mol-1

391.3

243.0

191.2

431.8

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________

III.用氨水除去SO2

(1)已知25℃時,NH3·H2OKb=1.8×10-5,H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L,則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X 的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Y>W>Z

B. W 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X 的強(qiáng)

C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

D. Y 分別與X、Z形成的化合物,其所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A能使溴的四氣化碳溶液褪色,其密度為相同條件下H2密度的14倍,完全燃燒產(chǎn)生等物質(zhì)的里的CO2和H2O, A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式_______;B中含有的官能團(tuán)名稱______。

(2)A→B的反應(yīng)類型為_______; C中含有的化學(xué)鍵類型_______。

(3)寫出B+C→D的化學(xué)方程式_______;

(4)比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應(yīng)得到的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有_________種。

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