Question

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中，前者比后者大的是（　�。�

A．濃度均為0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄溶液和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）

B．濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）

D．溫度相同、物質(zhì)的量濃度相同的酸式鹽NaHY溶液和正鹽Na₂Y的pH

Answer 1

分析：A、（NH₄）₂CO₃溶液中銨離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解；
B、醋酸是弱酸，部分電離；
C、pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，KOH抑制水的電離，K₂CO₃促進(jìn)水的電離；
D、分別根據(jù)H₂Y若是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：A、．（NH₄）₂CO₃溶液中離子相互促進(jìn)水解，則濃度均為0.1moL/L的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）為前者小于后者，故A正確；
B、因弱酸不完全電離，則濃度均為0.1moL/L的醋酸溶液和鹽酸電離出的氫離子濃度，鹽酸的大于醋酸的，即前者大于后者，故B錯誤；
C、pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中，KOH抑制水的電離，K₂CO₃促進(jìn)水的電離，水電離出來的c（OH^-）后者大，故C錯誤；
D、H₂Y若是強(qiáng)電解質(zhì)，NaHY溶液顯示酸性，pH大于正鹽Na₂Y的pH；H₂Y若是弱電解質(zhì)，正鹽Na₂Y的水解程度大于NaHY的水解程度，溶液中氫氧根離子濃度Na₂Y的大，所以NaHY溶液的PH小于正鹽Na₂Y的pH，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查電離、水解及離子濃度的關(guān)系，明確pH與濃度的關(guān)系、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、鹽類水解等知識即可解答，題目難度不大．