Question

將一定量的鋅與100mL 18.5mol•L^﹣1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，則得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	氣體A為SO2和H2的混合物	B．	氣體A中SO2和H2的體積比為1：5
	C．	反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g	D．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

Answer 1

考點：

化學(xué)方程式的有關(guān)計算．
專題：	計算題．
分析：	鋅與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成氣體為SO2和H2的混合物，物質(zhì)的量為=1.5mol，剩余硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）剩=×1L×0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）消耗=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算．
解答：	解：生成氣體的物質(zhì)的量為=1.5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol， 參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小， 設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O x   2x                x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y   y               y x+y=1.5    2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反應(yīng)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣． A．由以上計算可知，生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體A 為二氧化硫和氫氣的混合氣，故A正確； B．反應(yīng)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣，氣體A中SO2和H2的體積比為1.2：0.3=4：1，故B錯誤； C．反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正確； D．在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確； 故選C．
點評：	本題考查方程式的相關(guān)計算，題目難度中等，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵．