一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2S(g) COS(g)＋H2O(g)

容器

溫度/K

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)

CO2

H2S

H2O

Ⅰ

607

0.11

0.41

0.01

/

Ⅱ

607

0.22

0.82

/

Ⅲ

620

0.1

0.4

/

6.74×10－3

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．607K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.50×10－3

C．容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol

D．容器Ⅲ達(dá)平衡時(shí)，再充入少量氦氣，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某班學(xué)生對(duì)BeCl2是離子化合物還是共價(jià)化合物進(jìn)行集體探究，從經(jīng)驗(yàn)看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Be的電負(fù)性是1.5，Cl的電負(fù)性是3.0，則BeCl2應(yīng)為 化合物。

（2）工業(yè)上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請(qǐng)寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式 。

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，熔融的BeCl2不能導(dǎo)電，說(shuō)明它是 化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式 。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對(duì)角線位置，根據(jù)對(duì)角線法則，判斷BeCl2應(yīng)與 （填MgCl2或AlCl3）化學(xué)性質(zhì)更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是

（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；

（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；

（4）H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知“瘦肉精”含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列有關(guān)克倫特羅的敘述正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2

B．該物質(zhì)中不存在手性碳原子

C．該物質(zhì)的分子中有8種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

D．該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的濃度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

③配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

⑤滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外

A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO(OH)混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

除汞時(shí)，鐵粉的作用是______________ _（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素為+3價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為 。

（3）在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如下圖。

據(jù)圖說(shuō)明pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律 ；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（4）錳回收新方法。向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。其主要反應(yīng)為：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②新方法的優(yōu)點(diǎn)是 （答1點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（6分）銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S)冶煉銅。

為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，請(qǐng)完成下列離子方程式：

Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]

的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式

②上述銅片中銅的生銹率為

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