19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．含X與Y的化合物只有2種
B．Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，W原子最外層電子數(shù)為6，Z、W同主族，則Z為O元素、W為S元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，W原子最外層電子數(shù)為6，Z、W同主族，則Z為O元素、W為S元素．
A．含X與Y的化合物為烴類物質(zhì)，種類繁多，故A錯(cuò)誤；
B．CO不屬于酸性氧化物，是不成鹽的氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸屬于弱酸，而硫酸屬于強(qiáng)酸，故C正確；
D．X與Z形成的化合物中H原子一定不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）D2C2的電子式：
（3）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物的反應(yīng)方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
（5）E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣，則方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)：①氯水�、诼然瘹錃怏w�、埯}酸�、苋廴诼然c　⑤氯酸鉀溶液�、匏穆然肌∑渲胁缓入x子的是（　�。�
A．①②③⑤B．①③④C．②⑤⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將元素周期表原先的主、副族族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子
B．第3～12列元素全為金屬
C．第3列元素種類最多
D．第15、16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質(zhì)與水作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L；②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）元素符號(hào)A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）用電子式表示AB2的形成過程．
（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)生成物的化學(xué)式為NH4Cl，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d9，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長(zhǎng)為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{396}{ldntpz9^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式與俗名相符的是（　�。�
A．純堿NaOH，食鹽NaClB．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示有關(guān)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A的摩爾質(zhì)量為158g•mol-1，陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，C為無色氣體且能使品紅溶液褪色，F(xiàn)是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)，氣體G具有臭雞蛋氣味．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：EFeS
（2）物質(zhì)D的電子式為，G中化學(xué)鍵的類型為極性共價(jià)鍵；
（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室用W固體來配制W溶液的操作將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1：2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對(duì)a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　�。�
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④

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