（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請(qǐng)寫(xiě)出BC2分子的電子式____________。
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫(xiě)出電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極__________；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入
幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式                。
檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           
②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，
此時(shí)電解液的PH為      （假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下）
16分，每空2分）
（1）①第2周期ⅥA族 ；                                                
②  Cl2+H2O H+ + Cl—+HClO                                 
③負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O 正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-
（2）①2Cl—2e-=Cl2↑； 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。
②13
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（9分）某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過(guò)程如下：
【實(shí)驗(yàn)1】：如右下圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)。電解開(kāi)始30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開(kāi)始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)2】：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩
支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：
序號(hào)
操作
現(xiàn)象
①
滴入稀硝酸溶液
沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液。
②
滴入稀硫酸溶液
橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色
閱讀資料：常見(jiàn)銅的化合物顏色如下：
物質(zhì)
顏色
物質(zhì)
顏色
氯化銅
固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氫氧化亞銅
(不穩(wěn)定)
橙黃色
堿式氯化銅
綠色
氫氧化銅
藍(lán)色
氧化亞銅
磚紅色或橙黃色
氯化亞銅
白色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)銅的常見(jiàn)正化合價(jià)為_(kāi)_______、_______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式_______________。
(2) 電解開(kāi)始30s內(nèi)，陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：            、陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：                。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式：①_______________；②___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 14分）用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:

①工作一段時(shí)間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.  ②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等
(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第___ _組
(2)該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)式為：
a極____                        __      b極_____                      __ ___   
c極________                    __     d極______                       _____
(3)當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí),a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為_(kāi)_  __g;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時(shí)B槽中的c（H+）比電解前增加了___   _mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中Cl-向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)
C．圖中右側(cè)石墨棒是陰極
D．陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- —4e - = 2H2O + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖，電解用粗鹽(含、、等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)是電解池的正極B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)按照下圖連接線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問(wèn)題(假設(shè)原電池所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行)：

(1)寫(xiě)出U形管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象：右側(cè)管　　　　　　                        　　　。
(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　                                      　　、
　　　　                　　、　　　                               　　　。
(3)寫(xiě)出a燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）如下圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。

試回答：
（1）乙池中Fe電極為           極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間后，鐵電極附近呈            色。
（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是               ；通過(guò)一段時(shí)間后，A電極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度            （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”），乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）甲池若為電解精煉銅的裝置，A極是        ，材料是       ，電極反應(yīng)為                    ，
B極是           ，材料是           ，電極反應(yīng)為           ，電解質(zhì)溶液為           。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                  。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，求電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是                                              （   ）

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
D．圖④量取0．10 mol·L-1KMnO4溶液20．00mL

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