下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A將無水乙醇和濃硫酸按照體積比1：3加入燒瓶中迅速加熱到170℃，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液燒瓶中溶液由無色變成棕色，最后變?yōu)楹稚�；產(chǎn)生的氣體使KMnO4溶液退色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，氣體中含有乙烯
B淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱一會(huì)，冷卻后滴加NaOH至堿性，再加新制的Cu（OH）2懸濁液混合后加熱至沸騰有紅色沉淀產(chǎn)生淀粉完全水解了，且水解產(chǎn)物有還原性
C分別將甲苯和己烷加入盛有少量酸性高錳酸鉀溶液中，充分振蕩加甲苯的試管溶液顏色退去；加入己烷的試管溶液顏色沒有退色甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀氧化，烷烴中的不能；有機(jī)物分子中原子（團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同
D將某鹵代烴滴加到少量的NaOH溶液中充分振蕩，然后再滴加幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀生成該鹵代烴屬于氯代烴
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．只能說明淀粉水解，但不能說明水解完全；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明苯環(huán)對(duì)甲基的影響；
D．不能排除AgOH的影響．
解答： 解：A．乙醇易揮發(fā)，也與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將乙醇除去，防止影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．只能說明淀粉水解，如檢驗(yàn)是否水解完全，可用碘水檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說明苯環(huán)對(duì)甲基的影響，故C正確；
D．鹵代烴在堿性條件下水解，水解后應(yīng)加入酸酸化，防止生成AgOH，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐招再|(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+O2?2NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2          ②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再變化                  ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化        ⑥2vO2（正）=vNO2（逆）
A、②B、①②C、②③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳可以置換出硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2可做供氧劑Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性工業(yè)制取鈉用電解法Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)�，無
D硫酸工業(yè)中使用了濃硫酸來吸收SO3SO3和水反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，阻礙了SO3的吸收Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ?/TD>
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陰極移動(dòng)，在這種膠體中分別滴加下列物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生凝聚的是（　�。�
①蔗糖溶液  ②硫酸鎂溶液　③硅酸膠體    ④氫氧化鐵膠體．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（　�。�
①硅與NaOH溶液　   ②硅與鹽酸　           ③硅與氫氟酸
④二氧化硅與碳酸鈉　⑤二氧化硅與NaOH溶液　  ⑥二氧化硅與濃硝酸．
A、①②④B、③④⑥
C、②⑤⑥D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物X受熱分解的化學(xué)方程式為：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定條件下，測(cè)得生成物混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為11.43，則相同條件下化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、11.43
B、80.01
C、22.86
D、160.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＜△H1
B、若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
D、濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T1溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）NaAlO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示），將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
．
（2）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?div id="relht0f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，則HCN的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
 （填“A”或“B”）．

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．如圖2，在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計(jì)算判斷混合液中
 
（填“有”或“無”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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