【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.03mol(已知OH—+NH4+NH3↑+H2O)
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( 。
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32﹣
C.Cl﹣可能存在D.Ba2+和Cl﹣一定不存在
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意,第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或多種;第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體,說明一定含有NH4+;第三份溶液加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g,說明一定存在CO32-、SO42-,則一定不存在Ba2+和Mg2+。根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒,分析判斷K+和Cl﹣是否存在。
A.根據(jù)上述分析,溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+、Mg2+。第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.03mol,說明含有0.03mol NH4+;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。BaSO4為2.33g,含有硫酸根離子=0.01mol,BaCO3為4.3g-2.33g═1.97g,含有CO32-的物質(zhì)的量為=0.01mol; CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.01mol×2、0.01mol×2,共0.04mol,NH4+所帶正電荷為0.03mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,故A正確;
B.由A的分析可得,CO32-物質(zhì)的量為0.01mol,故B正確;
C.CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.01mol、0.03mol,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.01mol×2、0.01mol×2,共0.04mol,NH4+所帶正電荷為0.03mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,且K+物質(zhì)的量≥0.01mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.01mol時,溶液中還必須存在Cl-,故C正確;
D.溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Ba2+、Mg2+,但是不能判斷氯離子是否存在,故D錯誤;
故選D。
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【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol
Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol
2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S 制取金屬銅和CS2(g) 的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S 的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖1所示:
T1溫度下,0~5min S2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)=____________mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____molL-1.溫度T1、T2、T3 由高到低的順序是__________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4_____ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃時,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH 溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ) 與pH的關(guān)系如圖2所示:
①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=_____。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是_____(填序號)。
A.該溶液的pH為4.2
B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C.3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D.3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
(4)含碳的甲醇(CH3OH)的廢水隨意排放會造成水污染,可用ClO2將其氧化為CO2,然后再加堿中和即可。
①寫出處理甲醇酸性廢水過程中,ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式:___________________。
②常溫下,向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。為探究反應(yīng)后混合溶液的成分,向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液產(chǎn)生氣體前,消耗V( HCl)=V1;溶液剛好不再產(chǎn)生氣體時,消耗V( HCl) =V2。當(dāng)V1 <V2 <2Vl時,混合溶液中溶質(zhì)的成分為________
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量鹽酸
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 往醋酸溶液中加少量堿,有利于CH3COO-的增多
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料,在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)為提高反應(yīng)①的浸出速率,可采用的措施為____(答出兩條)。
(2)已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(3)反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq);常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級為____。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。
(5)室溫下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示,則室溫下H2SeO3的Ka2=___。
(6)工業(yè)上粗銀電解精煉時,電解液的pH為1.5~2,電流強度為5~10A,若電解液pH太小,電解精煉過程中在陰極除了銀離子放電,還會發(fā)生____(寫電極反應(yīng)式),若用10A的電流電解60min后,得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)
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【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體,F的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)的名稱為____。
(2)D中含氧官能團的名稱為____。
(3)B→C的反應(yīng)方程式為____。
(4)D→E的反應(yīng)類型為____。
(5)C的同分異構(gòu)體有多種,其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體還有____種,寫出核磁共振氫譜為3組峰,峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物,參考以上合成路線中的相關(guān)信息,設(shè)計以 為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B;②C生成的速率與C分解的速率相等; ③A、B、C的濃度不再變化;④A、B、C的壓強不再變化;⑤混合氣體的總壓強不再變化;⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A,同時生成3a mol B;⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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【題目】可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:①過濾 ②蒸餾 ③加熱 ④分液(在下列空白中填寫分離提純的合理方法的序號及裝置下合理的選項)。
(1)除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。
(2)提純氯化鈉溶液中的氯化鈉:___。
(3)分離汽油和煤油的混合物:______。
(4)分離水和苯的混合物:___。
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。
(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)
A.
B.
C.
D.
(2)晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________。
(3)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu),其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,層與層之間以________(填作用力名稱)相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中的鍵角大小是________,立體構(gòu)型為________。
③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________
a.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
b.硼酸晶體有滑膩感,可作潤滑劑
c.H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是________;已知晶胞邊長為a pm,則磷化硼晶體的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸普魯卡因 ( ) 是一種良好的局部麻醉藥, 具有毒性小, 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
(1) 3molA可以合成1molB, 且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu), 則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2) 有機物C的名稱為____________, B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(3) 反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4) F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G, 則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(5) H的分子式為____。
(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。
(7) 請結(jié)合上述流程信息, 設(shè)計由苯、 乙炔為原料合成的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)
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