向0.10 mol·L-1 H2SO3溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 HNO3溶液，下列所表示的關(guān)系正確的是（x軸為滴入HNO3溶液的體積）（    ）

C

解析：反應(yīng)方程式為3H2SO3+2HNO3====3H2SO4+2NO+H2O，所以H2SO3中加入HNO3后酸性增強，pH變小，導(dǎo)電能力增強，A、B錯誤。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為NO，兩者物質(zhì)的量之比為3∶2，所以C項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計實驗證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH-的性質(zhì)，其中沒有意義的實驗是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：填空題

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ; △H>0
(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是____。
a．加入少量0. 10 mol·L-1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0. 010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0. 10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5�，F(xiàn)有：
①0. 10 mol·L-1 CH3COOH溶液②0.001 0 mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比為①：②=____。[提示：進(jìn)行簡化計算，平衡時的 c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計，下同]
(3)25℃時，向0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3 COONa （假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c(CH3COO-)為1．0 mol·L-1，則溶液中 c( H+)=____mol·L-1（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字）。溶液中各種離子濃度關(guān)系是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
(1)25℃時，醋酸溶液中CH3COOHCH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固體CH3COONa（假設(shè)溶液體積不變），若溶液中c（CH3COO-）為1.0 mol/L，則溶液中c(H+)=_______mol/L（計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）。溶液中各種離子濃度關(guān)系是__________。
(2)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=_____________。
(3)某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“>”“<”或“=”）通 過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為________；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案