海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下：

(1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼，它的作用是________________________________，貝殼經(jīng)歷的有關(guān)變化的化學(xué)方程式是____________________。

(2)寫出由MgCl2得到金屬鎂的反應(yīng)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？(寫出實驗步驟)________________________________________________________________________。

(4)從經(jīng)濟效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)實驗室中將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下用到玻璃棒的目的。

溶解時：________________________________________________________________________；

過濾時：________________________________________________________________________；

蒸發(fā)時：________________________________________________________________________。


答案　(1)作為原料，用來制堿　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2)MgCl2Mg＋Cl2↑

(3)加入MgCl2溶液至過量，過濾，即可除去Ca(OH)2

(4)海邊　(5)攪拌，加速溶解　引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺　攪拌，防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺

解析　在海水提鎂的生產(chǎn)中，利用海邊的貝殼制造熟石灰，以降低運輸成本，將電解生成的氯氣與氫氣化合制備鹽酸，再將鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)制取氯化鎂，以實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，以及將廠址選在海邊等都是為了提高經(jīng)濟效益。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

n(CO2)(mol)

2

3

4

6

n(沉淀)(mol)

1

2

3

2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(　　)

A.     B.

C.    D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。

反應(yīng)物

溴水

酸性KMnO4溶液

氫硫酸(H2S溶液)

滴有酚酞的NaOH溶液

石蕊溶液

品紅溶液

反應(yīng)現(xiàn)象

褪色

褪色

有淡黃色沉淀生成

褪色

變紅

褪色

SO2的性質(zhì)

還原性

還原性

氧化性

酸性氧化物的通性

酸性氧化物的通性

漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。

 (1)B中加入的試劑是________，作用是____________________________________________。

(2)C中加入的試劑是__________，作用是_______________________________________。

(3)D中加入的試劑是________，作用是_________________________________________。

(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是___________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是 (　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3∶9∶4  B．1∶4∶2

C．2∶9∶4  D．3∶8∶4

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