Question

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加0.5mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示．
（1）丙溶液與一定量的CO₂充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

Answer 1

分析 （1）CO₂與足量的NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃，還有未反應(yīng)的NaOH；
（2）加入鹽酸200mL時(shí)開(kāi)始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的鹽酸為A→B消耗的鹽酸的二倍，應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，根據(jù)AB段消耗氯化氫溶液的體積、結(jié)合方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積；
（3）B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉離子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），進(jìn)而計(jì)算氯化鈉的量．

解答 解：（1）CO₂與足量的NaOH反應(yīng)可生成Na₂CO₃，還有未反應(yīng)的NaOH，故溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，
故答案為：NaOH和Na₂CO₃；
（2）加入鹽酸200mL時(shí)開(kāi)始生成氣體，當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體，A→B段發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的鹽酸為A→B的二倍，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為NaOH和Na₂CO₃的混合物，二者都可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，AB段消耗HCl為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12；
（3）B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由鈉離子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
故答案為：0.15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意計(jì)算過(guò)程中守恒思想的應(yīng)用．