【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用描述中錯(cuò)誤的是

A. 冶煉金屬鐵通常用熱還原法

B. 要使海水淡化通常有蒸餾法和離子交換法

C. 用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境

D. 煤的干餾屬于物理變化

【答案】D

【解析】試題分析：A、依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，A正確；B、海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和離子交換膜法，B正確；C、氫氣燃燒生成水，用H2作為燃料的優(yōu)點(diǎn)之一是燃燒后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，C正確；D、煤的干餾是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是

A. 過氧化鈉（淡黃色） B. NO2（紅棕色）

C. NO（無(wú)色） D. 鐵銹（黑色）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ；

Ⅱ．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，回答下列問題。

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) mL。

（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；

（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用于檢驗(yàn)B的試劑是 ；

（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是

A. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

B. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為a>3>b

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是：

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測(cè)定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：

2S2O＋I(xiàn)2=S4O＋2I－

①滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_____________________________。

②測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)__________________ ______________。

(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平

衡常數(shù)(25 ℃)

K＝1.77×10－4

K＝4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列選項(xiàng)正確的是( )

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO

B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)

D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

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