【題目】下列變化中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

A.Mn2MnO4B.Fe3Fe2C.CuOCuD.H2SO4BaSO4

【答案】A

【解析】

氧化劑在反應中得到電子,化合價降低被還原,當物質(zhì)所含元素化合價升高時,被氧化,須加入氧化劑才能實現(xiàn),據(jù)此進行解答。

AMn2→MnO4中錳元素的化合價升高,被氧化,需加入氧化劑才能實現(xiàn),故A選項正確。

BFe3+Fe2+的反應中鐵元素的化合價降低,被還原,需加入還原劑才能實現(xiàn),故B選項錯誤。

C. CuO→Cu 銅的化合價降低,被還原,需要加入還原劑,故C選項錯誤。

DH2SO4→BaSO4無化合價變化,故D選項錯誤。

故答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,采用H2O2氧化法檢測二氧化硫的含量,并對H2O2的催化分解原理進行分析。

已知:H2O2可看作二元弱酸,它的一級電離常數(shù)Ka1=1.55×10-12

Ⅰ.檢測二氧化硫的含量

(1)儀器A的名稱是_______________。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中過量H2O2溶液充分反應,C中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(3)用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的________(填編號)。向C中所得溶液中滴加幾滴酚酞試劑,滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_____g·L-1。

(4)該測定結果比實際值偏高,分析原用可能是_____________(任答一條即可),

(5)本實驗中所用的H2O2溶液的濃度,常用KMnO4標準溶液進行測定,H2O2可看作二元弱酸,但一般不利用酸堿中和滴定法過行測定的原因_______________任答一條即可)。

Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

(1)堿性介質(zhì)中H2O2分解遠比酸性介質(zhì)中快,NaOH可促使H2O2失去質(zhì)子,請寫出H2O2與NaOH溶液反應生成的酸式鹽的電子式___________________

(2)I-催化H2O2分解的原理分為兩步,總反應可表示為:

2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

若第一步反應為H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反應

則第二步反應為____________△H <0 快反應

(3)能正確的表示I-催化H2O2分解真理的示意圖為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。

(l)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價為____。在堿性條件下,將鉬精礦(主要成分為MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制備鉬酸鈉,該反應的離子方程式為________。

(2)已知:

①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1

②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2

③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3

則△H3=_________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)。

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。

圖1:溫度與平衡時氣體成分的關系 圖2:正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系

①一定溫度下,在體積為固定的密閉容器中進行上述反應,下列能說明反應達到了平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

A.2v(H2)=v(CO)

B.CO體積分數(shù)保持不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.△H不再變化

②圖1中A點對應的平衡常數(shù)Kp=__(已知A點壓強為0.lMPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③綜合上述分析得到:圖2中,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K)的曲線是____(填“A”或“B”),T1對應的平衡常數(shù)為____。

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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中,正確的是(

A.許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電

B.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

C.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分

D.光線通過時,膠體產(chǎn)生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應

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【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應的是(

A.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解B.澄清石灰水變渾濁

C.濃硫酸的體積增大D.鐵生銹

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【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是( 。
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Al(OH)3
D.Fe(OH)3

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【題目】在水溶液中YOn3與S2發(fā)生反應的離子方程式如下:YOn3+3S2+6H+=Y+3S↓+3H2O,則YOn3中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是( 。
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7

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【題目】金屬Na分別在過量的O2Cl2中燃燒,下列敘述不正確的是(  )

A.反應類型均為化合反應

B.反應都很劇烈

C.都發(fā)光發(fā)熱

D.都生成白色固體

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【題目】標準狀況下,0.5molCO2的質(zhì)量是___,在標準狀況下的體積是___

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