【題目】SO2是一種酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸。某同學(xué)對(duì)SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:

(一)SO2的制備

該同學(xué)制備SO2的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

2)裝置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________。

(二)驗(yàn)證SO2氧化性

待裝置B中收集滿SO2后,夾緊止水夾K1K2取下裝置 B,利用收集到的SO2驗(yàn)證其氧化性。

3)設(shè)計(jì)一種驗(yàn)證SO2具有氧化性的方法:__________________________________________(要體現(xiàn)所使用檢驗(yàn)試劑的名稱(chēng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等要點(diǎn))。

4)將溶液R(足量)加人裝置B的儲(chǔ)氣瓶中可將SO2排出進(jìn)入檢驗(yàn)試劑中,則溶液R________。

(三)探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

由于次氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性,故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗(yàn)H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO,該同學(xué)用裝置B中收集到的SO2,利用下面裝置間接地完成了驗(yàn)證。

5)裝置的連接順序?yàn)?/span>B→______________,F的作用是______________________________。

6)可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

【答案】 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O 吸收SO2,防止其污染空氣 SO2通入氫硫酸溶液(或Na2S溶液、NaHS溶液)中,若出現(xiàn)黃色沉淀(或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁),即可證明SO2具有氧化性 飽和NaHSO3溶液 D→F→E→G 除去未反應(yīng)的SO2 E中的品紅溶液不褪色,G中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】1)裝置A70%的濃硫酸與Na2SO3固體粉末作用生成SO2Na2SO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4()=Na2SO4+SO2↑+H2O

2)多余的SO2有毒,對(duì)環(huán)境有污染,利用裝置C中盛有的是NaOH溶液,吸收SO2,防止其污染空氣;

3)欲體現(xiàn)SO2具有氧化性,需要使SO2遇還原性較強(qiáng)的氣體或溶液作用,可通過(guò)將SO2通入氫硫酸溶液(或Na2S溶液、NaHS溶液)中,若出現(xiàn)黃色沉淀(或淡黃色沉淀或出現(xiàn)淡黃色渾濁或黃色渾濁),即可證明SO2具有氧化性。

4)欲將儲(chǔ)氣瓶中可將SO2排出,選擇的溶液應(yīng)不能溶解SO2氣體,可利用飽和NaHSO3溶液來(lái)實(shí)現(xiàn);

5)由于次氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性,故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗(yàn)H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO,可利用亞硫酸先制備CO2,利用CO2能使漂白粉溶液變渾濁來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑫r(shí)要除去CO2中混有的SO2,排除SO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,根據(jù)氣體流向,裝置的連接順序?yàn)?/span>B→D→F→E→G,F的作用是利用盛放的酸性高錳酸鉀溶液除去未反應(yīng)的SO2

6)當(dāng)E中的品紅溶液不褪色,G中出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明碳酸的酸性比HClO強(qiáng),而亞硫酸可制得CO2,由此可證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列有機(jī)物:

A.CH3CH2CHO和 B.

C. D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br

(1)上述各組化合物中,屬于同系物的是________(填字母,下同),屬于同分異構(gòu)體的是________。

(2)C組中兩種化合物的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________;區(qū)別B組中兩種化合物的試劑為________。

(3)寫(xiě)出D組中CH3CH2CH2Br轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2的化學(xué)方程式:______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇,且生成的醇沒(méi)有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。若不考慮立體異構(gòu),該酯的同分異構(gòu)體共

A. 6B. 8

C. 12D. 16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(  )

A. Al2O3和水混合加熱

B. 過(guò)量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中

C. 過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

D. 過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3)常用于脫硫的催化劑。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有鈣、鐵、鋁鎂的氧化物及一些重金屬的氧化物)制備無(wú)水碳酸錳的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)為了提高酸浸步驟中原料的浸出率,可以采取的措施有___________(填字母)。

a.適當(dāng)升溫 b.連續(xù)攪拌 c.研磨礦石 d.加入足量的水

2氧化步驟中利用MnO2將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為_____________

3除鋁鐵步驟中用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的優(yōu)點(diǎn)是___________________(寫(xiě)出一點(diǎn)),也可以用(填化學(xué)式)_____________代替MnCO3

4沉錳步驟中反應(yīng)溫度需要控制在30~35以下,反應(yīng)溫度控制在35以下的原因是____,寫(xiě)出沉錳步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

525時(shí),Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6。沉錳步驟中當(dāng)Mn2+剛好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]時(shí),若不析出MgCO3沉淀,則此時(shí)c(Mg2+)不能超過(guò)_____________mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是

A. CH3CH2OHB. H2CO3C. CCl4D. C6H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,最好采用

A.加入少量的澄清石灰水 B.加入適量的氫氧化鈉溶液

C.將溶液加熱蒸干并灼燒 D.通入足量的CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。

(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為____________能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________。

②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a.v(H2O)=2v(CO2

b.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3

c.容器內(nèi)密度保持不變

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M可從酸牛奶中提取。已知純凈的M為無(wú)色黏稠液體, 易溶于水。為研究M的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

(1)稱(chēng)取M4.5 g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245倍。

試通過(guò)計(jì)算填空:(1)M的摩爾質(zhì)量為: __ 。

(2)將此4.5 g M 在足量純 O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g6.6 g

(2)M的分子式為:____ 。

(3)通過(guò)M 的紅外光譜圖發(fā)現(xiàn)該分子中既有

羥基,還有羧基

(3)寫(xiě)出M中含有的官能團(tuán)羥基電子式:__

(4)M 的核磁共振氫譜如下圖:

(4)M 中含有___種氫原子。

(5)綜上所述,M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

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