(6分)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。
A．萃取分液法B．加熱分解C．蒸發(fā)結晶法D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法
(1) ___________從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
(2) ___________分離溴水中的溴和水；
(3) ___________分離水和酒精；
(1) C  (2) A   (3) F

試題分析：從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體需要通過蒸發(fā)，答案選C；單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取分液，答案選A；酒精和水是互溶的，應該通過蒸餾的方法分離水和酒精，答案選F。
點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法) ：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法) ：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是
A．HClB．C．D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

回收碘水中的碘，應該使用的分離方法是             （   ）
A．萃取B．蒸發(fā)C．過濾D．沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫、恒壓的條件下，將此混合氣體通過濃硫酸時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則混合氣體的成份是
A．HCl、CO和CO2　B．HCl、H2和CO　　
C．CH4和NH3　D．HCl和CO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且與c、e反應時有明顯的現(xiàn)象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是（   ）
A．a一定為KOHB．b一定為KHSO4
C．c一定為AlCl3D．e一定為MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CCl4和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別：
⑴只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是__________，呈棕黃色的液體是__________。
⑵不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是__________，上層液體是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  
Ba(NO3)2溶液    75%乙醇  四氯化碳
⑴欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                            （只填化學式），寫出除去Fe3+時所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
⑵操作Ⅲ的名稱是_____________，所需用到的玻璃儀器有________________________。（填儀器名稱）。
⑶洗滌NaCl晶體的目的是                 ，選用的試劑為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只能用焰色反應實驗區(qū)分的是 （ ）
A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．鈉和鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
⑴ 第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______________________________；
得到濾渣1的主要成分為______________    _____。
⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的優(yōu)點是_________；調溶液pH的目的是使_______________________________生成沉淀。
⑶ 簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________ 。
⑷ 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_________________方案不可行，原因是_________________________：
從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。
⑸ 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
寫出計算CuSO4·5H2O質量分數(shù)的表達式ω＝ _____________________________ ；
下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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