下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是( )
A.氮氣作為填充氣 | B.純堿除去油污 |
C.雙氧水消毒 | D.SO2作為一些紙張的漂白劑 |
A是利用氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定,B是利用碳酸鈉水解顯堿性,C是利用雙氧水的氧化性,D是利用SO2的漂泊性,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
常溫下,往H
2O
2溶液中滴加少量FeSO
4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
2Fe
2++H
2O
2+2H
+=2Fe
3++2H
2O, 2Fe
3++H
2O
2=2Fe
2++O
2↑+2H
+,
下列說法正確的是
A.H2O2的氧化氫比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱 |
B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降 |
C.在H2O2分解過程中, Fe2+和Fe3+的總量減少 |
D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
實驗室常用NaNO
2和NH
4Cl反應(yīng)制取N
2。下列有關(guān)說法正確的是
A.NaNO2是還原劑 |
B.NH4Cl中N元素被還原 |
C.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子 |
D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列反應(yīng)與Br
2+SO
2+2H
2O=H
2SO
4+2HBr相比較,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.Cl2+H2O=HCl+HClO | D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片,加熱一段時間后,至不再反應(yīng)為止,請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移,被還原的硫酸為 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO2氣體體積為 L。
(3)將(2)反應(yīng)后液體過濾,加水稀釋濾液至500 ml,加足量Zn粉,經(jīng)足夠長的時間后,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2,則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為 g,原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
mol·L-1。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在反應(yīng)5NH
4NO
3=2HNO
3+4N
2↑+9H
2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個數(shù)比是
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列說法正確的是
A.氧氣與臭氧的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng) |
B.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸 |
C.相對分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體 |
D.共價化合物可能含離子鍵 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
3個SO32-恰好將2個XO4-離子還原,則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:填空題
對于下列氧化還原反應(yīng),請按要求填空。
(1)Cu + 4HNO3(濃) ="== " Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產(chǎn)物_____________
③離子方程式:____________________________________________
(2)2H2S + SO2 ="== " 3S↓ + 2H2O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________
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