【題目】(1)已知在101 kPa時,32.0 g N2H4(液態(tài))在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624 kJ(25 ℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________。
(2)肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時:
正極的電極反應式是______________________________________;
負極的電極反應式是______________________________________。
(3)如圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應式是_______________________________。
②假設使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128 g,則肼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。
【答案】 N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1 O2+2H2O+4e-===4OH- N2H4+4OH--4e-===4H2O+N2↑ Cu2++2e-===Cu 112
【解析】(1)32.0g肼的物質的量為1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ,所以其熱化學反應方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,故答案為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol;
(2)燃料電池中,正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應,在堿性環(huán)境下,電極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-,負極上肼失去電子生成氮氣,電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,故答案為:2H2O+O2+4e-=4OH-;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑;
(3)①鋅為陰極,發(fā)生還原反應生成銅,電極方程式為Cu2++2e-=Cu,故答案為:Cu2++2e-=Cu;
②電解硫酸銅溶液時,銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應,當銅片的質量變化128g,失去電子的物質的量=×2=4mol,1mol氧氣生成-2價氧元素得到4mol電子,則需要空氣的體積==112L,故答案為:112。
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【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后,下列各組離子還能大量存在的是
A. 氯氣:K+、Na+、SiO32-、NO3-
B. 二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C. 硫化氫:H+、K+、MnO4-、SO42-
D. 氨氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】下圖是關于反應A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是
A. 升高溫度,同時加壓
B. 降低溫度,同時減壓
C. 增大反應物濃度,同時使用催化劑
D. 增大反應物濃度,同時減小生成物濃度
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【題目】1993年的世界十大科技新聞稱中國學者徐志傅和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫分子,其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成,關于此物質說法錯誤的是
A. 是烴類化合物 B. 常溫下呈固態(tài)
C. 分子中可能含不飽和碳原子 D. 不能在空氣中燃燒
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【題目】某研究小組對鐵生銹進行研究。
(1)甲同學設計了 A、B、C三組實驗如圖:
探究鐵生銹的條件。經過較長時間后,甲同學觀察到的現象是: A中鐵釘生誘;b中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。
①通過上述實驗現象分析,可得出鐵生銹的外部條件是______________________________;
②鐵釘發(fā)生電化學腐蝕的正極電極反應式為______________________________;
③實驗B所用的水要經過________處理,植物油的作用是_________________;
④實驗C中堿石灰的作用是______________________。
(2)乙同學為了達到同樣目的,設計了實驗d如圖所示:
發(fā)現一段時間后,試管中的液面升髙,其原因是____________________________,該實驗_______(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產生影響。
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【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:C+H2OCO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1①
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③
(1)請你根據以上反應,寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式:__________________。
(2)比較反應熱數據可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”)。
甲同學據此認為:“煤炭燃燒時加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱量!币彝瑢W根據蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖:
請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式:________________________________。
乙同學據此認為:“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同!闭埛治觯杭、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)同學,另一同學出現錯誤觀點的原因是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取碘水四份于試管中,編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分別加入直餾汽油、苯、酒精、NaBr溶液,振蕩后靜置,現象正確的是
A.Ⅰ中溶液分層,下層呈紫紅色
B.Ⅱ中溶液分層,上層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈黃褐色
D.Ⅳ中溶液不分層,溶液由黃褐色變成黃綠色
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