17．下列除雜（括號內為雜質）的方法不正確的是（　　）
A．鎂粉（鋁粉）：加入過量燒堿溶液，過濾
B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入適量的稀硝酸
C．CuO（Al2O3）：加入過量燒堿溶液，過濾
D．CO2（HCl）：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

分析 A．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能；
B．亞鐵離子被硝酸氧化，引入硝酸根離子；
C．氧化鋁與燒堿反應，而CuO不能；
D．HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則加入過量燒堿溶液，過濾可除雜，故A正確；
B．亞鐵離子被硝酸氧化，引入硝酸根離子，不符合除雜的原則，應選氯氣除雜，故B錯誤；
C．氧化鋁與燒堿反應，而CuO不能，則加入過量燒堿溶液，過濾可除雜，故C正確；
D．HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產(chǎn)中常見的兩種金屬，其單質和化合物應用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處．若X為碳棒，開關K置于N處，該電化學防護法稱為外加電源的陰極保護法．
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd（填正確選項的字母代號）．
a．電能全部轉化為化學能       
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動      
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質．某同學在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（3）裝置A中反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色，反應由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號）．
a．H2O          b．CCl4    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應的化學方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O．
（6）該同學所設計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質量分數(shù)將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．減小反應物濃度，可減小反應物分子中的活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
C．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是（　�。ㄒ阎狽a2O與水反應生成NaOH）
①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質�、劭扇苡谒奈镔|�、芩芤簩щ� ⑤鈉鹽�、掴c的含氧化合物．
A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．檢驗淀粉是否完全水解：取少量水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成
B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向濾液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結晶
C．制取少量乙酸乙酯：向試管中加入濃硫酸，再加入無水乙醇，冷卻后加入冰醋酸，加熱，將生成的蒸氣導至盛有氫氧化鈉溶液的試管中
D．驗證炭與濃硫酸反應產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰           B．氫氧化鈉溶液         C．飽和食鹽水         D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質的量為0.4mol．
（3）寫出裝置②中發(fā)生反應的化學方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色HClO有強氧化性，體現(xiàn)漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\綠色溶液中溶解了大量的氯氣，體現(xiàn)淺綠色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）M極發(fā)生反應的電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少0.28g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案