18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-
D．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+═CH3COOH+H2O

分析 A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會(huì)生成銅單質(zhì)；
B．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
C．亞硫酸氫根離子的酸性大于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉；
D．醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，該反應(yīng)不是水解反應(yīng)．

解答 解：A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+SO2+H2O═2C6H5OH+SO32-，故C正確；
D．醋酸鈉的水解反應(yīng)生成醋酸和氫氧化鈉，正確的水解反應(yīng)為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活健康，治理污染是化學(xué)工作者義不容辭的職責(zé)，因而對(duì)SO2、NOx等進(jìn)行研究其有重要意義．
請(qǐng)根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

該反應(yīng)的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，并且活性基團(tuán)OH可與NO2、NO發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請(qǐng)寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除．原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5（常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學(xué)方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應(yīng)，分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行．
③該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)有既能吸收SO3降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應(yīng)器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO42-）為2.0×10-7mol/L．[已知該溫度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵吸氧腐蝕過程中正極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
B．惰性電極電解熔融NaCl時(shí)陰極、陽極產(chǎn)生氣體體積比為1：1
C．H2在反應(yīng)Li2NH+H2═LiNH2+LiH中既是氧化劑又是還原劑
D．用鐵做電極電解CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為33.6L，含4.5moL氫原子，15 moL質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它們可以通過化學(xué)反應(yīng)得到一定消除或轉(zhuǎn)化
（1）氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．反應(yīng)速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的轉(zhuǎn)化：
①CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO+2H2?CH3OH，在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②通過電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCH4需要消耗CH3OH的質(zhì)量為1.6．
（3）硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時(shí)，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列方案中，依照相應(yīng)實(shí)驗(yàn)藥品及圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
方案ⅠⅡⅢⅣ
①濃硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
②濃醋酸CaCO3NaOH溶液（過量）Na2SiO3溶液
③濃鹽酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
④濃硫酸蔗糖KMnO4溶液（過量）石灰水
A．用①來驗(yàn)證溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
B．用②來驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．用③來驗(yàn)證氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
D．用④來驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸作用后有SO2和CO2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，一段時(shí)間后，甲池陰極增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，請(qǐng)回答（1）～（3）小題：
（1）A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料）；
（2）乙池陽極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）乙池放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4
F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3；F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na（用元素符號(hào)填空）．
（3）B、D的電負(fù)性相對(duì)大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有1種，位于p區(qū)的有4種．
（5）DE3的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，回答下列問題：
（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）CE2的電子式是．
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；．反應(yīng)后，向溶液中加入CK4溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案