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【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu8HNO3=2NO↑4H2O3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64),F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L1硝酸中,充分反應,問:

(1)參加反應的硝酸的物質的量為多少?______________

(2)在標準狀況下產生的氣體的體積為多少?____________

(3生成水的分子數(shù)為多少?___________

(4)若反應前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少?__________

【答案】0.8mol 4.48L 0.4NA 1.5 molL1

【解析】

19.2 g Cu物質的量為,放入200 mL 5 mol·L1硝酸中,硝酸的物質的量為,單質銅與稀硝酸的反應為3Cu8HNO3 =2NO↑4H2O3Cu(NO3)2

(1)根據(jù)銅和稀硝酸的量的關系,得出銅反應完,硝酸過量,未反應完,因此參加反應的硝酸的物質的量為n(HNO3)= n(Cu)= ×0.3mol = 0.8mol;故答案為:0.8mol。

(2)在標準狀況下產生的氣體的物質的量為n(NO) = n(Cu)= ×0.3mol = 0.2mol,則體積為;故答案為:4.48L。

(3生成水的物質的量為n(H2O) = n(Cu)= ×0.3mol = 0.4mol,則分子數(shù)為;故答案為:0.4NA

(4)若反應前后溶液的體積不變,則生成Cu(NO3)2的物質的量為n[Cu(NO3)2]=n(Cu)= 0.3mol,則Cu(NO3)2物質的量濃度為;故答案為:1.5 molL1。

練習冊系列答案
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【題目】反應A+BC(ΔH < 0)分兩步進行:A+BX(ΔH>0); XC(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是(  )。

A.

B.

C.

D.

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【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中,通人0.02 mol O2(g)0.02 mol SO2(g),在一定條件下反應生成SO3氣體,當反應進行到5min時,測得容器內有0.012 mol SO3(g)。則:

(1)5min時,容器內n(O2 )=______c(SO2) =_______

(2)0~5 min內,以O2表示的平均反應速率v(O2)=______

(3)5min時,容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為___

(4)若反應進行到10min時達到平衡,此時c(SO2)+c(SO3) = _______

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【題目】苯甲酸鈉(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 ℃時,HAKa=6.25×10–5,H2CO3Ka1=4.17×10–7Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ℃,不考慮飲料中其他成分)

A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

C. pH5.0時,飲料中=0.16

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是(  )

A. 向水中加入少量的CH3COOH

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100 ℃,pH=6

D. 向水中加少量的氯化銨固體使由水電離出C(H+)=1.010-5 mol·L-1

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【題目】(As)與氮同一主族,As原子比N原子多兩個電子層?梢孕纬As2S3、As2O5、H3AsO3H3AsO4,等化合物,有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式____________。該反應需要在加壓下進行,原因是___________。

(3)己知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)=______________________。

(4)298K肘,將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I220 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是_____(填標號)。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

tm時,v____v(大于、小于等于”)

) tmv____tnv(大于、小于等于”),理由是___________。

④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數(shù)為_____(xy表示)。

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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答III中的問題。

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____CO2的電子式為___NaOH中存在的化學鍵類型為_____。

(2)B-C的反應條件為_____,C→Al的制備反應化學方程式為__________。

(3)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)______。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質為_______(寫化學式)。

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【題目】 2Na + Cl2 2NaCl反應中,

(1)還原劑是 _______,氧化劑是 ________;

(2)_____元素被氧化,______元素被還原。

(3)2 molNa參與反應電子轉移的數(shù)目為________。

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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,XY、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________。

(2)若上述反應中X、YZ分別為H2、N2NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N22.0mol H2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率v(N2)=_________

(3)已知:鍵能指在標準狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1mol NH3過程中___(吸收放出”)的能量為____,反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

(4)為加快反應速率,可以采取的措施是_______

a.降低溫度

b.增大壓強

c.恒容時充入He

d.恒壓時充入He

e.及時分離NH3

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