Question

制人造金剛石SiC的化學方程式是：SiO₂+3C

高溫  .

SiC+2CO↑，按要求回答下列問題：
（1）指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物．
（2）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）用30gSiO₂和24gC能制得多少克SiC？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：反應(yīng)SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答： 解：（1）反應(yīng)SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合價沒有發(fā)生變化，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，則C既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物為CO，答：C既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是CO；
（2）反應(yīng)SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合價分別由0價升高為+2價和降低為-4價，電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
答：；
（3）n（SiO₂）=

30g

60g/mol

=0.5mol，n（C）=

24g

12g/mol

=2mol，由方程式SiO₂+3C=SiC+2CO↑可知，C過量，0.5mol二氧化硅完全反應(yīng)，可生產(chǎn)0.5molSiC，質(zhì)量為0.5mol×4Og/mol=20g，
答：用30gSiO₂和24gC能制得20g SiC．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意從元素化合價的角度認識和解答該類題目．