Question

16．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
②堿性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂
③非金屬性：F＞C＞O                 
④氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺
⑤氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：HCl＞HF．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②⑤
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越弱；
②同主族元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)：
③同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；
④金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化性的氧化性越弱；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物越難電離，水溶液酸性越弱．

解答 解：①Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
，故①正確；
②同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，所以堿性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故②正確；
③同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：F＞O＞C，故③錯(cuò)誤；
④金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氧化性的氧化性越弱，所以氧化性Li⁺＞Na⁺＞K⁺，故④錯(cuò)誤；
⑤非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物越難電離，水溶液酸性越弱，酸性：HCl＞HF，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意單質(zhì)、化合物的性質(zhì)與金屬性、非金屬性的關(guān)系．