在一恒定的容器中充人2molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)達(dá)到平衡 后，C的體積分?jǐn)?shù)為α％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol， B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為α％，則z的值為                                         

    A．只能為2    B．只能為3    C．可能為2，也可能為3    D．無(wú)法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�

A．氫氣        B．煤炭       C．天然氣         D．石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.5mol Al2(SO4)3中所含的Al 3+離子數(shù)為               (         )                       

A．3.01×1023              B．0.5                    C．6.02×1023       D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)

程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是               （    ）

    A.0.02 mol/(L•min)  B. 1.8mol/(L•min)  C.1.2 mol/(L•min)  D.0.18 mol/(L•min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器中的反應(yīng)為：aX（g）+bY（g）)        cZ（g）+dW（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，X減少n mol/L，Y減少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則為    

    A．3:1:2:1  B．1:3:2:2  C．1:3:1:2  D．3:1:2:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是        （填字母）。

A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

   ====  

   ====     

 ====        

在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為

                                                                            。

在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

                                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;              

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB=NH)3通過(guò)反應(yīng)3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定條件下通過(guò)多步去氫可最終轉(zhuǎn)化為氮化硼（BN）。請(qǐng)回答：

（1）與(HB=NH)3互為等電子體的分子為                    (填分子式)。

（2）下列關(guān)于合成A的化學(xué)方程式的敘述不正確的是          (填選項(xiàng)字母)。

     a．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

     b．CH4、H2O、CO2的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形、直線形

     c．第一電離能的大小關(guān)系為：N>O>C>B

     d．A中存在配位鍵

（3）氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中共有

                      個(gè)硼原子，             個(gè)氮原子。

（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質(zhì)中反應(yīng)制得乙硼烷(B2H6) ,同時(shí)生成另外兩種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。 

（5）相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列事實(shí)。

    

自然界中不存在硼單質(zhì)，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因?yàn)?/p>

                                                                              

（6）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)  

     構(gòu)形式，圖(a)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，

     其化學(xué)式為               ；圖(b)為硼砂晶體中的陰

     離子，其中硼原子采取的雜化類型                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液

①Na2CO3�、贜aHCO3�、跱aAlO2�、蹸H3COONa�、軳aOH

已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－===2Al(OH)3↓＋CO32－

(1)這五種溶液的pH由小到大的順序是________________(填編號(hào))。

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________(填編號(hào))。

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是_______ _________(填編號(hào))。

(4)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一對(duì)溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

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