【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。

2)已知裝置甲中B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生,且 BC ;則A________(填寫連接的字母)

3)乙裝置的a瓶中溶液可以是________(填標(biāo)號(hào))

A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 飽和食鹽水

4)在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為________。

5)準(zhǔn)確稱量m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處,若不加以改進(jìn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________ (偏大偏小不變”)。

6)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuCl2樣品時(shí),銅的焰色為__________(填標(biāo)號(hào))。

A 綠色 B 紅色 C 紫色 D 黃色

7)向CuCl2溶液中通人H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2+ + H2SCuS(s) + 2H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積Ksp1.0×10-36,H2S電離常數(shù)Ka11.3×10-7,Ka27.0×10-15

【答案】2NaCl2H2O H2Cl22NaOH E C 利用H2排盡裝置中的空氣 (檢驗(yàn)H2的純度) 偏小 A 9.1×1014

【解析】

甲為電解裝置,A為陰極,生成氫氣,經(jīng)干燥后與氧化銅在加熱條件下反應(yīng),Y為濃硫酸,起到干燥氫氣的作用,氫氣從E進(jìn)入,D可防止空氣中的水進(jìn)入,B為電解池的陽極,生成氯氣,驗(yàn)證氯氣的氧化性,可將B連接C,X應(yīng)為KI淀粉溶液,如溶液變?yōu)樗{(lán)色,可說明氯氣具有強(qiáng)氧化性,生成碘,以此解答該題。

1)電解飽和食鹽水,生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉,反應(yīng)的方程式為2NaCl2H2O H2Cl22NaOH;

故答案為:2NaCl2H2O H2Cl22NaOH;

2A是陰極,陰極上產(chǎn)生的是氫氣,B是陽極,陽極上產(chǎn)生的是氯氣,要用氫氣來還還原氧化銅,所以A連接E;

故答案為:E;

3)氯氣具有氧化性,能與FeCl2溶液,把亞鐵離子氧化成鐵離子,遇到硫氰化鉀溶液變紅色,滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液;

故答案為:C;

(4)氫氣還有氧化銅,需要排裝置里的空氣,在檢查裝置氣密性后,加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前,還需要進(jìn)行的操作為排空氣;

故答案為:利用H2排盡裝置中的空氣 (檢驗(yàn)H2的純度);

5)設(shè)Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為x,由反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量是不變的,得等式為:= b× ,解得:x=;若不加以改進(jìn)會(huì)使b的增重量增加,測(cè)得銅的相對(duì)原子質(zhì)量偏;

故答案為: 偏。

6)灼燒CuCl2樣品時(shí),含有銅元素,焰色反應(yīng)是綠色;

故答案為:A

(7) 反應(yīng)的平衡常數(shù)K== ==9.1×1014;

故答案是:9.1×1014

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:甲、乙、丙、丁為常見化合物,A、B為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分;卮鹣铝袉栴}:

1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________。

2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________

3)試劑X可能的化學(xué)式:________、________(要求:所選物質(zhì)類別不同)。

4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。

5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A. t℃時(shí)PdI2Ksp=7.0×10-9

B. 圖中a點(diǎn)是飽和溶液,b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

C. a點(diǎn)的溶液中加入少量NaI固體,溶液由a點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)

D. 要使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)可以降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.水溶液中:KNa、SO42、MnO4

B.滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4、K、ClHCO3

C.c(H)/c(OH)=1×10-14的溶液中:Cu2+、K+SO42、NO3

D.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,判斷下列說法不正確的是

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1A、BC為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析,A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

電離能/kJmol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

2)已知H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,H2O2分子中氧原子采取____________雜化;H2O2分子是______(極性分子非極性分子”)

3R是第4周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化:

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為_____

②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是_____;1mol[R(OH)4]-離子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵D .配位鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):

A+H2O―→B+C C + F―→D

D+NaOHF+E+H2O

(1)寫出它們的化學(xué)式:

C________,D________,E________。

(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式:

_______________________________________________________________;

_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,密度為ρ g·cm3,則下列說法正確的是

A.溶液密度ρ可表示為

B.物質(zhì)的量濃度c可表示為

C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為

D.相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰,表彰他們對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源,部分流程如圖:

已知:Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

T

S(Li2CO3)/g

S(Li2SO4)/g

S(Li3PO4)/g

20

1.33

34.2

0.039

80

0.85

30.5

——

100

0.72

——

1)從“正極”可以回收的金屬有___。

2)寫出堿溶時(shí)Al箔溶解的離子方程式___。

3)磷酸亞鐵鋰電池在工作時(shí),正極發(fā)生LiFePO4FePO4的轉(zhuǎn)化,該電池充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___

4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO時(shí),溶解 LiFePO4___mol(其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)),若用H2O2代替HNO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

5)流程中用熱水洗滌的原因是___。

6)若濾液②中c(Li+)=4mol/L,加入等體積的Na2CO3后,Li+的沉降率到90%,計(jì)算濾液③中c(CO32-)=___mol/L

7)“沉淀”時(shí)___(填“能”或“不能”)用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液,原因是___。

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