科目：高中化學 來源： 題型：
下列操作中屬于物理變化的是：（ ）
A．重油在催化劑作用下進行裂化 B．石油高溫時裂解成短鏈的烴
C．把煤隔絕空氣加強熱進行干餾 D．把煤焦油加熱進行分餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－
Fe（SCN）3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。
⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產物是____________（填化學式）。
（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意___________________________________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應
C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
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已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH是3
②向濾液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。
④把③所得濾液濃縮。
（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是 。
（2）③中過濾后濾渣的成分是 。
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。
（4）③中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）
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下列說法正確的是( )
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
C．物質的燃燒都是放熱反應
D．化學鍵的形成需吸收能量
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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵
B．25℃，pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為 0.1NA
C．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA
D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA
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下列敘述正確的是( )
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH＝1
D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7
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科目：高中化學 來源： 題型：
某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列敘述正確的是( )
A．H2Y的電離方程式：H2Y
2H＋＋Y2－
B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]
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