【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag、NH4+、Na、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

①M的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________

(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。

(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________

(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

(5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是______________________________。

【答案】(NH4)2SO4、Al2(SO4)3 )CO32-+H2OHCO3+OHAg+Cl===AgCl↓Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+取少量Y于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+

【解析】

①M的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;

②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽離子可知MNa2CO3;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,NZ的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3;

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則XBaCl2,

由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N(NH4)2SO4、Al2(SO4)3,以此來解答。

①M的焰色反應(yīng)呈黃色,則M中含Na+;

②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據(jù)陽離子可知MNa2CO3;

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,NZ的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3;

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則XBaCl2,

由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N(NH4)2SO4、Al2(SO4)3,

(1)五種鹽中,一定不含有的陽離子是Cu2+、Fe3+,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)M的化學式為Na2CO3,Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-

(3)XZ的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓;

(4)NAl2(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;

(5)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量Y于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+。

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