【題目】科學(xué)家預(yù)測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨可以作為溶劑使用,而氫的沸點極低,不易液化
C.氨氣比空氣輕,標準狀況下密度約為0.76 g?L1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全

【答案】A
【解析】解:A.該反應(yīng)中有污染性氣體NO產(chǎn)生,故不符合清潔能源的要求,故A錯誤;
B.液氨易揮發(fā)屬于極性分子,可做為溶劑使用,而氫的沸點極低,﹣250°C不易液化,故B正確;
C.氨氣在標準狀況下的密度ρ標═ = =0.76 gL1 , 氨氣比空氣輕,故C正確;
D.氨氣與氫氣相比,可在純氧中燃燒,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全,故D正確.
故選A.
【考點精析】關(guān)于本題考查的氨的物理性質(zhì)和氨的化學(xué)性質(zhì),需要了解物理性質(zhì):無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水(1:700)易液化;與水反應(yīng),NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體,常用此性質(zhì)檢驗NH3;與酸反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 . 可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號).
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為mL(保留一位小數(shù)).現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填代號)
(3)在配制過程中,其他操作都準確,下列操作中:錯誤的是 , 能引起實驗結(jié)果偏高的有(填代號).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時,俯視標線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):__________。(2分)

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol):_______________________________________

(3)50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______________________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 在原電池中,物質(zhì)在負極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 在原電池中,電子由正極流向負極

C. 在電解池中,物質(zhì)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì),無法用過濾的方式將其和NaCl分離,經(jīng)過分析討論,某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了如圖實驗:

回答下列問題:
(1)該小組同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>;
(2)上圖括號內(nèi)的操作步驟為①;
(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì),為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的(填名稱).
(4)在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無色澄清溶液中,還可能含有若干種離子:陽離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+; 陰離子CO32、SO42、Cl、NO3
現(xiàn)取該溶液100mL,先加入足量稀硝酸,放出標準狀況下0.224L氣體;再加入足量稀Ba (NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將混合液過濾洗滌干燥得固體2.33g,濾液中滴加硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象.請回答下列問題.
①不能確定是否存在的陰離子是
②判斷K+是否存在的根據(jù);若存在,c(K+)的最小濃度為mol/L.
③混合液過濾后洗滌沉淀,檢驗沉淀洗凈的方法是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.H、I、NO3、SiO32B.AgFe3、Cl、SO42―

C.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中,還可能大量共存的離子是(

A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素中,原子半徑最小的是( )

A. Na B. Cl C. Si D. F

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們常用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒。該消毒液無色,對某些有色物質(zhì)有漂白作用,對該溶液進行焰色反應(yīng),呈黃色。你認為它可能的有效成分是( 。

A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2CO3

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