【題目】等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是(　　)
A.2 mol·L－1 H2SO4溶液
B.18 mol·L－1 H2SO4溶液
C.6 mol·L－1 KOH溶液
D.3 mol·L－1 HNO3溶液

【答案】D
【解析】A項(xiàng)中鎂鋁均與其反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多；B項(xiàng)中濃H2SO4使鋁鈍化；C項(xiàng)中KOH溶液不與鎂反應(yīng)；D項(xiàng)中HNO3與鎂鋁反應(yīng)不能生成氫氣。
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；H； G；乙；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)② ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（ ）

A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時(shí)，II中SO42﹣向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。

（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是(　　)
①漂白粉�、诒椒印、鬯ＡА、芰蛩徕c�、轃龎A⑥亞硫酸鈉�、吣懙\�、嘤不�
A.除④⑦⑧外
B.除④⑦外
C.除⑥⑦⑧外
D.全部易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）在收集氨時(shí)試管口棉花的作用是______________________________________。

（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是（____）

A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液

（4）該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（____）

A．硝酸銨 B．食鹽 C．濃硫酸

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中橙黃色溶液顏色變深時(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ. 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是__________________

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

（3）過程Ⅳ的目的為______________________________________

（4）D中出現(xiàn)的現(xiàn)象為____________________________

（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中．下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向是由a極流向b極
B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e﹣=MnO
C.用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動(dòng)的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度
D.Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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