【題目】常溫下,向20mL 0.5mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加05mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是

A. 滴加至時(shí),c(Na+)=c(CH3COO-),酸堿恰好完全反應(yīng)

B. 滴加至時(shí),c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中,c(CH3COO-)c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)c(CH3COO-)之和保持不變

【答案】B

【解析】

試題A、溶液中一定滿足電荷守恒:cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-),在c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,溶液顯示中性,則cH+=cOH-),結(jié)合電荷守恒可知cCH3COO-=cNa+),但酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、滴加至時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),據(jù)質(zhì)子守恒,cOH-)一c(H+) =c(CH3COOH),B項(xiàng)正確;C、滴定中,cCH3 C00-)/c(H+)逐漸增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、滴定中加溶液稀釋了,c(CH3 COOH)c(CHa C00-)之和堿小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁,再電解氧化鋁,發(fā)生反應(yīng)如下反應(yīng)2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2

反應(yīng)Ⅱ:2Al2O34Al+3O2

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)S 單質(zhì)是氧化劑

B. 反應(yīng)中鋁元素被氧化

C. 當(dāng)生成5.4gAl時(shí),反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1.2mole-

D. 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是(

A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物,F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:

(1)方法一:可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________

②研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因____________________________________。

(2)方法二:氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2,二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

_____________________________________;②_______________________________________。

(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.玻璃棒用作引流 b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣高出漏斗

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題:

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:__________;________。

(2)在3 mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),下層_____色。

Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)欲證明濾液中存在SO42-、OH -,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH - 均存在。

(2)如何洗滌Mg(OH)2沉淀?___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題:

(1)當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

(2)在反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl()===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中,用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)____是氧化劑,_____是還原劑,用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示:

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為46

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為______,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(2)寫出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式________________________________

(3)在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

(4)己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可消耗NaOH

(5)E的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:B____________、E_____

(2)寫出E→F的離子方程式________________________。

F(固體)→E的化學(xué)方程式_____________

(3)寫出C與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。

1已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=--296kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)S(l) H=________ kJ/mol

2燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。在溫度和容積不變時(shí),下列說法正確的是_________ (填字母序號(hào))

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.當(dāng)n((CO)n(SO2)n(CO2)=212時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化

3假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號(hào))

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.增大容器的體積

4SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/LNaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________;

5尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________;總反應(yīng)式為__________________________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案