【題目】化學式為C6H12的烴有多種同分異構(gòu)體,對于其中主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴,下列說法不正確的是( )
A.該烴的名稱為2—乙基—1—丁烯
B.該烴與氫氣發(fā)生加成反應得到的烷烴的名稱為3-甲基戊烷
C.該烴能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能與溴發(fā)生取代反應
D.該烴能在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應,得到兩種鹵代烴
【答案】C
【解析】
化學式為C6H12的烴,主鏈上有4個碳原子且只有一個支鏈的烯烴,結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)結(jié)構(gòu)分析。
A.根據(jù)分析可知,符合條件的有機物的鍵線式為,主碳鏈為4個碳,雙鍵在1號碳上,根據(jù)烯烴的命名原則,名稱為2-乙基-1-丁烯,故A正確;
B.該烴加成氫氣后的產(chǎn)物為:,根據(jù)烷烴的命名原則,該產(chǎn)物的名稱為3-甲基戊烷,故B正確;
C.該烴含有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色,烷烴基上的氫可與溴在光照條件下發(fā)生取代反應,故C錯誤;
D.該烯烴雙鍵不對稱,與HCl加成時能得到和兩種結(jié)構(gòu),故D正確;
故選:C。
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【題目】Cl2O能與水反應生成次氯酸,可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,裝置如圖所示。
已知:①Cl2O的熔點為-116℃、沸點為3.8℃,具有強烈刺激性氣味、易溶于水;
②Cl2O與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。
下列說法中正確的是( )
A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水
B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險
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【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說法正確的是( )
A.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應,并能與鹽酸反應生成有機鹽
B.Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又可使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol X與足量NaOH溶液反應,最多消耗4 mol NaOH
D.X結(jié)構(gòu)中有1個手性碳原子
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Zn保護了Fe不被腐蝕 | |
B | 2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應 | |
C | 木炭與濃硝酸發(fā)生了反應 | |
D | 碳酸鈉的水解程度強 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】新型冠狀病毒傳染性和致病性比較強,佩戴口罩可以有效地預防新型冠狀病毒感染。熔噴布是口罩的核心材料,主要是聚丙烯。下列說法正確的是( )
A.聚丙烯單體中最多7個原子共平面
B.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.聚丙烯可以用(C3H6)n表示,是一種純凈物
D.橡膠、聚丙烯、纖維素都是天然的高分子化合物
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【題目】已知某興奮劑乙基雌烯醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.該物質(zhì)可以視為酚類
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面
D.在濃硫酸作用下,分子內(nèi)消去一個水分子,產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
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【題目】氮的化合物應用廣泛,但其對環(huán)境造成污染進行治理已成為環(huán)境科學的重要課題。請回答下列問題:
(1)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機理如下:
第一階段:(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)
第二階段:
……
注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)
第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,原因是_________________。第二階段中各反應關(guān)系在該溫度下,NO脫除反應的平衡常數(shù)_________________ (用的表達式表示)。
(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應,在密閉容器中充入10molCO和8molNO,發(fā)生反應,如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。
①該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_________________(填字母序號)
a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度
②壓強為10MPa、溫度為T1下,若反應進行到20min達到平衡狀態(tài),容器的體積為4L,用CO2的濃度變化表示的平均反應速率_________________,該溫度下平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。
(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(),其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應的方程式為_________________;若導電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是_________________。
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【題目】設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.與組成的混合物中,含有的電子數(shù)目為
B.(標準狀況)與足量乙烷反應時,斷裂的鍵數(shù)目為
C.濃度均為的、溶液中,數(shù)目前者比后者多
D.[電離方程式:]消耗數(shù)目最多為
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【題目】下列化學方程式中,不能準確表達其變化的是
A.鈉在空氣中變暗:2Na+O2 =Na2O2
B.蔗糖加濃硫酸變黑:C12H22O1112C+11H2O
C.漂白粉久置失效:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2
D.SO2形成酸雨:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
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