Question

已知如表所示數(shù)據(jù)：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g?cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	-	338.0	1.84

某興趣小組制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在三頸燒瓶中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如圖所示連接好裝置（裝置氣密性良好，加熱以及夾持裝置省略），用小火均勻加熱裝有混合液的三頸燒瓶5～10min．
③邊加熱，邊從儀器A向三頸燒瓶中滴加乙醇．
④待錐形瓶收集到一定量產物后停止加熱，用力振蕩錐形瓶，然后靜置待分層．
⑤分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）儀器A使用前必須進行的操作是

 

．A．潤濕B．干燥C．檢漏D．標定
（2）儀器B的名稱是

 

，為了冷卻蒸氣，進水口是

 

（填“a”或“b”）．
（3）乙醇與乙酸反應的化學方程式是

 

．
（4）實驗完成后，錐形瓶里液面上有透明的不溶于水的油狀液體，若分離油狀液體混合物，需要用到的主要玻璃儀器是

 

，在本實驗分離過程中，油狀液體應該從該儀器的

 

（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產量是理論產量的67%，則實際得到乙酸乙酯的質量是

 

．
A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．

Answer 1

分析：（1）分液漏斗使用前需要檢驗是否漏液；
（2）儀器B為冷凝管，進水為下口進上口出；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
（4）分離互不相溶的液體通常用分液的方法，乙酸乙酯的密度比水的小；
（5）根據(jù)乙酸和乙醇的質量關系判斷反應的過量問題，結合方程式計算；

解答：解：（1）分液漏斗使用前需要檢驗是否漏液，故答案為C；
（2）儀器B為冷凝管，為了達到更好的冷凝效果，進水為下口進上口出，
故答案為：冷凝管；b；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，
反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）分離互不相溶的液體通常用分液的方法，用到的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水的小，乙酸乙酯處于上層，從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：分液漏斗；上口倒出；
（5）30g乙酸的物質的量為

30g

60g/mol

=0.5mol，46g乙醇的物質的量為

46g

46g/mol

=1mol，
反應的方程式為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇過量，則
CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol       1mol           1mol
0.5mol×67%                 n
因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的質量m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
故答案為：A．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及計算能力．