Question

已知下列反應(yīng)：
Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O          （I）

 

Cl₂+

 

I₂+

 

H₂O═

 

HCl+

 

HIO₃（Ⅱ）
根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）計算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是

 

（3）將反應(yīng)（Ⅱ）配平
（4）反應(yīng)（Ⅱ） 中發(fā)生氧化反應(yīng)（5）HCl、I₂、CoCl₂三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的升降來確定電子轉(zhuǎn)移的情況；
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，根據(jù)得失電子守恒來配平方程式；
（3）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：（1）Co₂O₃+6HCl（濃）═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，被還原，Co₂O₃為氧化劑，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，n（Cl₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，數(shù)目為3N_A，故答案為：3N_A；
（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價由0價升高到+5價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，方程式為5Cl₂+2I₂+6H₂O=6HCl+2HIO₃，
故答案為：5；2；6；6；2；
（3）由反應(yīng)Ⅰ只還原性HCl＞CoCl₂，由反應(yīng)Ⅱ知還原性I₂＞HCl，故答案為：I₂＞HCl＞CoCl₂．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計算、氧化性強弱的比較等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即可，難度不大．